【推荐1】为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图甲、乙所示的装置进行实验，回答下列问题。
   
Ⅰ．用甲装置进行第一组实验：
(1)甲中电子的流向正确的是_____(填序号)。
A．由Cu流向M，M流向N，N流向Zn
B．由Cu沿导线流向M，由N沿导线流向Zn
C．由Zn沿导线流向N，由M沿导线流向Cu
(2)在保证电极反应不变的情况下，下列材料能代替硫酸铜溶液中Cu电极的是_____(填序号)。

A．石墨

B．铂

C．铝

D．镁

(3)实验过程中，甲池左侧的浓度_____(填“增大”或“减小”)，滤纸上能观察到的现象是_____。
Ⅱ．该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，填写下列空白：
(4)可用碱性甲烷燃料电池作为乙池的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式_____。
(5)电解过程中，X极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(6)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_____。

【推荐2】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，测得原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(1)①0~t₁时，原电池的负极是____片，发生氧化反应后其氧化产物的化学式是____，正极的电极反应式是____，溶液中的H⁺向____(填“Al”或“Cu”)移动。
②t₁时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____。
(2)有关的电池装置如图：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，其负极的电极反应式为____。
②a装置中，外电路中电子的流向是____(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为____。

【推荐3】合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：
(1)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质。

①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。
②a极的电极反应式为___________。
③电池工作时，理论上反应消耗NH₃与O₂的物质的量之比为___________。
(2)通过如下流程可实现SO₂和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。

①装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。
②装置Ⅳ中溶液含有和，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入与的体积比为___________(同温同压下)。

【推荐1】Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
(1)v(B)=_______，v(C)=_______。
(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。
Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)电子的流向_______。
(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

【推荐2】原电池是将化学能转化为电能的装置，某兴趣小组利用数据采集器和传感器等仪器对原电池进行实验探究。
I.能量变化探究

实验操作	数据及图象	现象与结论
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，向其中加入1g镁粉		（1）反应过程中，化学能直接转化为      能；
将60mL1mol/LCuSO4溶液置于100mL烧杯中，平行插入铜片和镁片，与电流传感器形成闭合回路		（2）体系温度变化很小，原因是 ；反应过程中，镁片和铜片的质量变化分别为： ；

将上表的现象和结论补充完整
（1）_____________
（2）__________、__________
II.原电池电压影响因素的测定
如图所示，在培养皿中进行微型实验，用浸有饱和KNO₃溶液的滤纸充当盐桥，在滤纸间隔位置放置金属片，并滴三滴相应溶液，用电压传感器的两个探头分别与不同的金属表面接触形成闭合回路，测定电压。

(3)准确配制一定物质的量浓度的溶液时，操作X应在__________(填字母)之间。

A.②③        B.③④        C.④⑤
(4)以上五种金属的活动性由活泼到不活泼的顺序为_________________。
(5)实验条件下，连接不同金属片时所得数据见下表，表中Y极代表__________(填“正”或“负”)极，预测表中Ag和Zn相连接时，测得电压的数值a可能的范围为____________；Fe和Mg相连接时，Z极的电极反应式为__________，Y极的电极反应式为____________。

Y极	Z极	测得电压/V
Ag	Fe	1.009
Ag	Zn	a
Ag	Mg	2.114
Fe	Zn	0.473
Fe	Mg	1.111
Zn	Mg	0.636

【推荐3】氮及其化合物与人们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)氮与氧能形成多种氧化物，消除氮氧化物有多种方法，NH₃催化、还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。

①由图可知，SCR技术中的还原剂为_______(填化学式)。
②设参加反应的NO和NO₂的物质的量相等，写出图中发生反应的化学方程式：_______。
(2)25℃时，水能吸收部分NO、NO₂的混合气体得到HNO₂溶液，向20mL 0.1mol·L^-1 HNO₂溶液中逐滴加入0.1mo·L^-1的NaOH溶液所得pH变化曲线如图所示；已知：10^-2.1=0.008

①=_______(保留2位有效数字，下同)。
②a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
③b点对应的溶液中=_______。
(3)利用如图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO₂[设n(NO)= n(NO₂)]转化为化工原料HNO₃，同时可获得电能。

①该装置的正极是_______(填“A”或“B”)极。
②A电极的电极反应式为_______。

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO₂、C等)回收其中的镍并制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.010 mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时(c=1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③反萃取的反应原理为NiR₂+2H⁺Ni²⁺+2HR
(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。
A．纯碱溶液浸泡                 B．NaOH溶液浸泡                       C．酒精清洗
(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO₃的试剂是_______(填化学式)。
(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)₃的K_sp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)向有机相中加入H₂SO₄溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是_______。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。

【推荐2】I.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)已知： ，化学平衡常数为K₁； ，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为_______。该反应的化学平衡常数K=_______(用K₁、K₂表示)。
(2)对于在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P₀)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N₂)=_______，平衡时NO的转化率为_______。

II.2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)
(3)恒温恒容下通入2 mol NH₃和1 mol CO₂进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是_______。

A．体系压强保持不变	B．气体平均密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变	D．氨气的体积分数不变

(4)[用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。

【推荐3】分析如图所示装置，完成下列各题。

（1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，石墨棒上有____________产生。与Zn棒相连的石墨棒质量____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）甲池Zn极为____________极，电极反应式：____________________________________。
乙池中C₁为____________极，电极反应式：____________________________________。乙池总反应式：____________________________________。

【推荐1】从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
   
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO₂作______极。
(2)过程Ⅰ，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式： __________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑
请写出草酸的电子式________。PbO与Al₂O₃性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H₂SO₄和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb，如图。
   
①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。

【推荐2】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇（CH₃OH）。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）该反应为_________热反应，原因是_____________________。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)
A．v (H₂)=3v(CO₂)                 B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)=v_正(CH₃OH)               D．容器内气体密度保持不变
E．CH₃OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂
F. 混合气体的平均摩尔质量不变
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为________________，
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

【推荐3】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8       Ksp(CaSO₄)=4.9×10^-5
(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb²⁺，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
(2)粗PbSO₄产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO₄，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A.稀硫酸     B.稀盐酸     C.硝酸铅溶液     D.酒精
(3)母液可循环利用的物质是HNO₃，若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
(4)若将步骤Ⅱ中的Pb²⁺完全沉淀，则溶液中的c()至少为___________mol/L。
(5)(CH₃COO)₂Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO₄与CH₃COONH₄反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO₄在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。