【推荐1】的资源化利用能有效减少排放，又能缓解能源危机。实现资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)和，合成，用非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A．	B．
C．	D．

(2)和合成甲酸()其反应为：。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间(t)的变化如图所示。

①时，改变的条件是充入，同时_______。
②下列关于、时刻的说法，正确的是_______。
a．平衡常数：
b．混合气的平均分子量：
c．混合气中的体积分数：
(3)—甲基二乙醇胺(用表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小、可再生等特点被广泛应用。吸收的反应可以表示为：
该反应分以下两步进行：
Ⅰ． (慢反应)
Ⅱ． (快反应)
=_______，其它条件不变时，加入_______(填“能”或“不能”)增大单位时间内的吸收率。
(4)已知中的氮具有一元碱(类似于)的性质，，已知的，，则溶液中_______(填“>”“=”或“<”)。
(5)标准平衡常数可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应的，其中，为标准大气压，、分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在时的刚性密闭容器中，用的溶液吸收总压为的合成氨原 料气(含体积分数分别为30%的、55%的、15%的)，充分吸收后，浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数=_______。

【推荐2】氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键
C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1：3：2
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。
若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．

【推荐3】分乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧。
(1)已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa)，写出气态乙醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式_____。

键	C—C	C—H	O=O	H—O	C—O	C=O
键能/(kJ•mol-1)	348	413	498	463	351	799

Ⅱ．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
(2)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。
(3)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_________。
(4)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为______，通过质子交换膜的离子是_________。
(5)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO向电极_________(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为_____。
Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H₂O(g) + C₂H₄(g)CH₃CH₂OH(g)。当n(H₂O)︰n(C₂H₄)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

(6)图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：_________，理由是：_________。
(7)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H₂O)︰n(C₂H₄)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应。
(8)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如下：

实验编号	实验步骤	实验现象
1	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时	溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
2	向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾	开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液	溶液颜色不变
3	向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾	橙黄色略变浅
	向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液	溶液变蓝

①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。
②实验3的作用是_________。
③根据实验现象得出的结论是_________。
(9)探究反应类型
现有含a mol Br₂的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选)，探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应，则Br₂全部转化为HBr)。

【推荐1】工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。
(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：
NH₃(g)+H₂O(g)=NH₃·H₂O(aq)ΔH₁=+34.8kJ·mol^-1
NH₄HCO₃(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄COONH₂(aq)+2H₂O(l)ΔH₂=+30.4kJ·mol^-1
(NH₄)₂CO₃(aq)=NH₄COONH₂(aq)+H₂O(l)ΔH₃=+0.8kJ·mol^-1
则反应NH₄HCO₃(aq)+NH₃(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)的ΔH=_________kJ·mol^-l．
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂；
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
①当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO₂)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。
(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。
(5)研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)在25℃、101Kpa下，1gCH₃OH(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放热22.68kJ。则CH₃OH燃烧的热化学方程式为__________________。
(2)若以(1)中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的       KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为___________________。
(3)惰性电极电解400mL2mol/LCuSO₄溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。写出电解的离子方程式：_____
(4)某温度下，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。(填“正向”、“逆向”或“不”)。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动。

【推荐3】某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:

实验序号	锌质量	锌状态	c(H2SO4)	V(H2SO4)	金属消失时间
1	0.10 g	颗粒	0.5mol·L-1	50mL	500s
2	0.10 g	粉末	0.5mol·L-1	50mL	50s
3	a g	颗粒	1.0mol·L-1	50mL	125s

分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H₂SO₄、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。

该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L^-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。

【推荐1】电化学应用广泛。请回答下列问题：
(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为_______；电解质溶液为_______。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极；负极的电极反应式为_______；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。
（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

【推荐3】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；
(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
(2)一定能证明I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。
(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。（注：B、C、D均为无色物质）
Ⅲ.(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+ 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄，铅蓄电池放电时，_______（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为___________mol。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：_____________
正极：_____________ 。

【推荐1】绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(Na₂SO₃):n(NaHSO₃)变化关系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

(1)由上表判断NaHSO₃溶液显_____ 性。
(2)pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH^－)______0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。
(4)25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。
A. c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^-)
B .c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
C. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)
(5)氮的氢化物之一肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，负极的电极反应式是_______________，若使用该电池做电源，惰性电极电解500mL 1mol/L的CuSO₄溶液，一段时间后溶液的PH=1，消耗的N₂H₄质量为_________g。

【推荐2】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________(填字母，下同)。
a.Fe₂O₃ b.NaCl
c.Cu₂S d.Al₂O₃
(2)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A
f.SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______。

(4)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________；取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。
(5)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Li⁺向_______(填“A”或“B”)电极迁移。

(6)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为________。

【推荐3】I.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是___(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中的c(NH)___(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中的c(NH)。
(3)室温时，向100mL.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。
③由b到c发生反应的离子方程式为___。
(4)固氮作用在中国科学院长春应用化学研究所张新波提出的一种独特的锂—氮气电池(Li—N₂)中实现了，该电池在放电过程中固定氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环利用，并能对外提供电能。该电池在充电时发生的反应是：2Li₃N=N₂↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示的实验：

①多孔碳布起到的作用是___。
②放电时，乙电极上的反应为___。
③两个石墨电极a、b上可能有铜析出的是石墨电极___。