【推荐1】K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
I.制备KClO，装置如图：

(1)仪器x的名称为_____，x中反应的化学方程式为_____。
(2)装置B的作用为_____；装置C中Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_____。装置D的作用为____。
II.制备K₂FeO₄：
如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(3)指出上述图中的各处错误：①______；②_____；③_____；④_____。
(4)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水______；②浓硫酸______；③NaOH溶液_____。
(5)用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：______。
(6)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。该过程中每制备1molK₂FeO₄，转移电子数目为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______，a中的试剂为______。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d装置的作用是______，可选用试剂______(填字母)。
A.Na₂SO₃ B.NaCl C.NaOH D. H₂SO₄
(4)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫红色。可知该条件下KClO₃的氧化能力______NaClO (填“大于”或“小于”)。写出2号试管中发生反应的离子方程式：______。

【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为___________(用化学方程式表示)。
(3)检验N盐溶液是否变质的方法是___________。
(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．       b．       c．
d．       e．
(6)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好完全反应时，元素在还原产物中的化合价为___________。

【推荐3】某同学为了验证Fe^3＋是否能将H₂SO₃氧化成SO₄^2-，用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2-操作为_____________________________________________，证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl₃＋SO₂＋________=________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2-以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe^2＋；
假设2：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假设3：溶液中存在_____________________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1 KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入________	若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：____________	_______________________
步骤3：____________	_______________________

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

【推荐3】某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。

(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间N₂的目的是________。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是________。
(3)关闭_____(选填“a”“b”“c”)，打开_____(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应。
(4)完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N₂，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应。对此你认为这个结论_______(填“合理”“不合理”)，理由是_______(若你认为合理此空不用填)。
(5)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐1】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。 Ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2。 Ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点 约5C，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 Ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。

【推荐3】无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下：
步骤1：连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精，保持在90℃加热4小时。
步骤2：将图1装置中的提取液减压过滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏，乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。
步骤3：用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸馏，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。
步骤4：将无患子皂苷样品真空干燥。

（1）步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有________。
（2）图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是________________。
（3）步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。
（4）实验中可以循环利用的物质是____________。