某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成SO42-,用50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42-操作为_____________________________________________ ,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:2FeCl3+SO2+________ =________ +H2SO4+________ ,反应中的氧化产物是________ (写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe2+;
假设2:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设3:溶液中存在_____________________________________________________ 。
②设计方案,进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KSCN溶液、品红稀溶液。
(1)检验吸收液中的SO42-操作为
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:2FeCl3+SO2+
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe2+;
假设2:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设3:溶液中存在
②设计方案,进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3 mL,并滴入 | 若出现红色,则假设2成立,1、3不成立;若未出现红色,则假设2不成立,假设1或3成立 |
步骤2: | |
步骤3: |
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(已下线)考点05 典型金属元素及其化合物——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》
更新时间:2019-12-12 16:38:42
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解答题-实验探究题
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【推荐1】(1)实验室有一包明矾,某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子。请按要求回答以下问题:
该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为____________ 色。
(2)他用第2份溶液来检验Al3+,则他可选用的反应试剂为______________ ,判断含有Al3+存在的现象为_____ ,沉淀溶解的化学方程式为______________ 。在检验SO42-时,该同学可选用的试剂为_________ 。
该同学将适量明矾溶于水制成溶液,并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
(2)他用第2份溶液来检验Al3+,则他可选用的反应试剂为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】春节联欢晚会上,魔术师的魔术表演激起了人们强烈的好奇心,并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在校园文化节活动中,一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术,请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/2/15/1576002418884608/1576002419310592/STEM/996ebec285ce462a83948dbc8ea38599.png?resizew=540)
(1)魔术一:“奇花变色”
道具如图1所示,该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_________ 色。该魔术中没有涉及的性质是_________ (填字母序号)。
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量
C.浓氨水具有挥发性 D.氨气的水溶液显碱性
(2)魔术二:“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示,将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中,片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为_________________ (用化学方程式表示)。
(3)魔术三:“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示,当A溶液加到烧杯中,无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液,则A、B的可能组合:A为________ ;B为____________ 。(只需写一组)
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(1)魔术一:“奇花变色”
道具如图1所示,该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量
C.浓氨水具有挥发性 D.氨气的水溶液显碱性
(2)魔术二:“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示,将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中,片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为
(3)魔术三:“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示,当A溶液加到烧杯中,无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液,则A、B的可能组合:A为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备
,并探究
与
溶液的反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/15/e1297172-0270-4026-9e7a-d0b24336143f.jpg?resizew=488)
(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_______ ,装置I中反应的化学方程式为_______ 。
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______ 。
(3)向装置I中加入70%硫酸,待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有
,并进行以下实验验证:
(4)为检验装置II中生成的
,需进行的操作和现象为_______ 。
(5)
浓度的测定:
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加
的
溶液,至恰好完全反应,记录消耗的
溶液的体积。重复上述操作2~3次,平均消耗
溶液20.00mL。发生的反应为:
。则反应后装置II中
的浓度为_______ 。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的
浓度偏高,理由是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
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(1)盛放70%硫酸的仪器名称是
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和
(3)向装置I中加入70%硫酸,待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
操作 | 现象 | 结论 |
取少量装置II中溶液于试管中,先滴加![]() | 先无明显现象,加入![]() | 溶液中含有![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加
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②研究小组同学认为根据以上步骤测定的
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时,组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时,同学们有以下猜想,请补充完整:
猜想一:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应;
猜想二:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应,产生了Fe(OH)3胶体;
猜想三:___________ 。
(2)甲同学认可猜想一,他预测的实验现象是_____ ,其反应的离子方程式为____ 。
老师安排甲同学做了如下实验i:
(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理,并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确,他预测的现象是_____ 。实验发现,乙同学的猜想成立,反应的离子方程式为_____ 。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”,老师组织同学们讨论,同学们思考得出以下检验方案:
方案①:取少量W液体,加铁氰化钾溶液,检验是否有Fe2+
方案②:取少量W液体,加酸性高锰酸钾溶液,检验是否有Fe2+
方案③:取少量W液体,加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,检验是否有![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
你认为方案②______ (填“合理”或“不合理”),你的理由是______ 。
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii:
乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作,发现有蓝色沉淀生成。
通过实验探究,大家认识到Fe3+与
的反应体系中,氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时,同学们有以下猜想,请补充完整:
猜想一:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应;
猜想二:Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应,产生了Fe(OH)3胶体;
猜想三:
(2)甲同学认可猜想一,他预测的实验现象是
老师安排甲同学做了如下实验i:
装置 | 操作 | 现象 |
![]() | 向2mL1mol•L-1的FeCl3溶液中,逐滴滴加2mL1mol•L-1的Na2SO3溶液 | 溶液黄色逐渐加深,最终得到红褐色液体(W) |
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”,老师组织同学们讨论,同学们思考得出以下检验方案:
方案①:取少量W液体,加铁氰化钾溶液,检验是否有Fe2+
方案②:取少量W液体,加酸性高锰酸钾溶液,检验是否有Fe2+
方案③:取少量W液体,加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,检验是否有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
你认为方案②
甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii:
装置 | 操作 | 现象 |
![]() | 取1mLW液体于试管中,滴加过量盐酸,再滴加5滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
通过实验探究,大家认识到Fe3+与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ee721599871226ed5459d1f84e27d101.png)
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【推荐2】Fe3S4固体是一种重要的磁性材料,以它为原料实现如下化合物的转化:
的形式存在,溶液呈亮黄色。
请回答:
(1)依据B→C→D的现象,判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为___________ ,无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________ 。
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1),写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)写出F→G反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/12d4d87ab6fd38dd656ff3867270e2ec.png)
请回答:
(1)依据B→C→D的现象,判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1),写出该反应的离子方程式
(3)下列说法正确的是___________。
A.固体A中可能含有FeO | B.无色气体E能完全溶于水 |
C.溶液C呈酸性,是由于Fe3+水解 | D.溶液B可溶解铜 |
(4)写出F→G反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应,进行如下实验:
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时无其它固体物质析出。
甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为:Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因___________________________________________________________ 。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案____________________ , (要求:写出实验操作、现象和结论)。
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解,同时无其它固体物质析出。
甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag。
乙同学认为:Fe(NO3)3溶液显酸性,该条件下NO3-也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
步骤Ⅰ:① 步骤Ⅱ:配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3-)相同的溶液,取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 | ② |
(3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧,将所得固体完全溶解于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________ 。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③____________________________________ 。甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料:16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4溶液紫色褪去,实验结论:________ (填字母序号)。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:_______________________________________________ 。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液 | 假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是 |
查阅资料:16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4溶液紫色褪去,实验结论:
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。
(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有______ (填离子符号)存在。
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是________ (填字母)。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有_______ 性。
(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/cbb2ff76-688c-4a2c-87e1-9bb6888fc53f.png?resizew=573)
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为__________________________________ 。
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为__________________ 。
②调滤液ⅡpH的作用是___________________________________ 。
③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_____________________ 。
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是_________________________________________ 。
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①为了提高产率,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的________ 位置。(填a、b、c、d)
②如果得到产品的纯度不够,则应该进行________ 操作(填序号)。
A.蒸馏 B.分液 C.重结晶 D.过滤
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/cbb2ff76-688c-4a2c-87e1-9bb6888fc53f.png?resizew=573)
(1)向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为
(2)根据对滤液Ⅱ的操作作答:
①向滤液Ⅱ中加H2O2发生反应的离子方程式为
②调滤液ⅡpH的作用是
③滤液Ⅱ中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
①为了提高产率,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的
②如果得到产品的纯度不够,则应该进行
A.蒸馏 B.分液 C.重结晶 D.过滤
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氨气催化氧化是高中化学教学中的一个重要实验,对于氨气性质和硝酸工业生产过程的教学有着非常重要的作用。某化学兴趣小组设计如下实验装置(部分装置省略)探究氨气的催化氧化。
已知:氧化铬(Cr2O3)为催化剂;P2O5为酸性氧化物。
回答下列问题:
(1)在组装好装置,装入药品前,需要进行的操作是_______ ;氨气的电子式为_______ 。
(2)一段时间后无水硫酸铜变蓝,此时硬质玻璃管内氨气与氧气发生反应生成两种氧化物的化学方程式为_______ ,熄灭酒精灯,继续通入空气,此时可看到Cr2O3会持续红热,说明该反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
(3)无水硫酸铜变蓝一段时间后,硬质玻璃管内会有红棕色气体产生。E装置的作用是_______ ;F装置用于吸收红棕色气体,吸收过程中生成等物质的量的两种可溶性盐,该反应的离子方程式为_______ ;若缺少F装置,排放的尾气可能造成的环境危害为_______ (填一种)。
(4)实验室也可以利用氯化铵和消石灰为原料制备氨气,该反应的化学方程式为_______ ,可以用_______ (填标号)检验有氨气生成。
a.无色酚酞溶液 b.湿润的蓝色石蕊试纸 c.浓盐酸 d.浓硫酸
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/23/f46e6172-dfeb-4671-b631-22fffea3adc9.png?resizew=495)
已知:氧化铬(Cr2O3)为催化剂;P2O5为酸性氧化物。
回答下列问题:
(1)在组装好装置,装入药品前,需要进行的操作是
(2)一段时间后无水硫酸铜变蓝,此时硬质玻璃管内氨气与氧气发生反应生成两种氧化物的化学方程式为
(3)无水硫酸铜变蓝一段时间后,硬质玻璃管内会有红棕色气体产生。E装置的作用是
(4)实验室也可以利用氯化铵和消石灰为原料制备氨气,该反应的化学方程式为
a.无色酚酞溶液 b.湿润的蓝色石蕊试纸 c.浓盐酸 d.浓硫酸
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?
(一)理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是___ 。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
(三)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为___ 。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:___ 。
实验3:进行实验以确定可能的原因。
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是___ 。
于是,同学丁重新设计实验得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:___ 。
(一)理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
试管 | 操作 | 现象 |
① | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
② | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
(三)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作 | 应该观察到的现象 |
(3) | (4) |
(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作 | 现象 |
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液 | 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是
于是,同学丁重新设计实验得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某学习小组探究稀
、浓
与铜的反应。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀
反应的化学方程式是___________ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是___________ 。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:
的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的
。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中,___________ (填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了
。
②向另一份溶液加入___________ (填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀
与铜生成NO、浓
与铜生成
的原因,提出一种解释:推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7790d3be9d3c03df46896ccffc2e5e1.png)
①B中盛放的试剂是___________ 。
②C中盛放
和___________ 。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
![]() | Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
假设2:溶解了生成的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b0a6c15428939414834c004df67176f.png)
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b0a6c15428939414834c004df67176f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/24/24af8d97-26d3-4fda-a9a4-ca6ea66bfd98.png?resizew=101)
②向另一份溶液加入
(4)对于稀
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14353a38204376d0c45212ff20e540dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b0a6c15428939414834c004df67176f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7790d3be9d3c03df46896ccffc2e5e1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/26/6e47ab4b-5ac8-41bd-ade9-ce911eafa575.png?resizew=365)
①B中盛放的试剂是
②C中盛放
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88171845757f6d8f03e5541a3bd6d6bc.png)
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是
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