【推荐2】以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[，M=488g·mol^-1]的流程如下所示：

(1)写出“氧化”步骤的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(2)欲检验FeSO₄溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_______。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．新制氯水

(3)上述流程中，以13.90g绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制FeSO₄溶液，经各步骤后，最终制取得19.52g柠檬酸铁铵，则柠檬酸铁铵的产率为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除Cl₂单质外，还可以用上述反应中的_______做氧化剂。
(3)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂，其中NO难溶于水，NO₂易溶于水且能与水反应产生NO；HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺(还原性I^-＞Fe²⁺)。AgNO₂是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO₃溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：_______。
(4) Cl₂、HClO、Ca(ClO)₂、Na₂O₂等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂，有白色沉淀生成，其离子方程式为_______。

【推荐2】在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。