【推荐2】SnCl₄常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备SnCl₄，已知SnCl₄为无色液体，熔点33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用如图装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

(1)装置A的名称为_______， 写出其中发生的反应的离子方程式_______。
(2)装置B中所装的液体是_______，其作用为_______。
(3)装置C中所装的液体是_______，其作用为_______。
(4)写出装置D中反应的方程式_______，该装置加热除了促进反应进行外的作用是_______。
(5)装置E的作用为_______。
(6)装置F中盛放足量的NaOH溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子方程式为_______。
(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为_______。
(8)若装置A有17.4g MnO₂，假设其他试剂均足量且反应充分，忽略药品的损耗，最多可以产生SnCl₄的质量为_______g。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___，a中的试剂为___。
(2)b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(3)d的作用是___，可选用试剂___(填标号)。
A.NaCl B.Na₂S C.Ca(OH)₂ D.H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___，___，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___NaClO(填“大于”或“小于")。

【推荐1】氯化亚砜(SOCl₂)在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl₂与SO₂合成SOCl₂，反应原理是：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。回答以下问题：
(1)氯气的制备
氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气可以选择上图中的A装置，其中导管P的作用为___________，反应的离子方程式为___________。
②D装置用来除去Cl₂中混有的HCl，则盛装的试剂是___________，预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)二氧化硫的制备
制取SO₂可以选择上图中的B装置，则分液漏斗中放置的试剂为___________。
(3)氯化亚砜的制备

①装液态SCl₂的仪器名称是___________，碱石灰的作用是___________。
②制备的SOCl₂中的主要杂质是SCl₂，已知：SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为50℃，则提纯SOCl₂的实验操作是___________(填名称)。
(4)氯化亚砜的性质
若SOCl₂与水反应产生的气体能使品红褪色，则反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某同学利用如图实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是 ___________。(填化学式)
(2)装置C的作用是 ___________，C中发生反应的离子方程式为 ___________。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO₃)₂，该副反应氧化剂和还原剂的质量之比___________；为防止该副反应发生，可采取的措施是 ___________。
(4)利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为 ___________。

【推荐3】如图是实验室制备氧气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性_______(填“＞”或“＜”)溴的非金属性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为_______，根据实验现象_______(填能或否)说明溴、碘的氧化性强弱。
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为_______。

【推荐2】吊白块(NaHSO₃·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO₃的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；Ⅱ中多孔球泡的作用是_________。
(2)实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是___________。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是___________。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是___________。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断是___________；吊白块样品的纯度为___________%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如图所示。

回答下列问题：
(1)证明该样品未变质的实验操作和现象是_______。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式_______。
(3)装置中冷水的作用是_______。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
②该实验滴定终点时的现象为_______。
③该绿矾样品中的质量分数为_______(计算结果保留3位有效数字)。