吊白块(NaHSO3·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：133 题号：20778783

吊白块(NaHSO₃·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
【NaHSO₃的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，振荡溶解，缓慢通入SO₂，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；Ⅱ中多孔球泡的作用是_________。
(2)实验室检测NaHSO₃晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是___________。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是___________。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是___________。
【吊白块纯度的测定】
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4

+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)滴定终点的判断是___________；吊白块样品的纯度为___________%(保留四位有效数字)；若KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质，会导致测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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更新时间：2023-11-24 15:28:39 |

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【知识点】酸碱中和滴定原理的应用解读常见无机物的制备解读物质含量的测定

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】在实验室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反应制取NCl₃，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：

已知：1.NCl₃是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。2.在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。
回答下列问题：
(1)盛装NH₄Cl的仪器名称为___________；药品X可为___________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为___________(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品NCl₃蒸出。
(3) NCl₃含量测定：NCl₃可将HCl氧化为Cl₂其化学反应方程式为___________。
(4)利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl₃的纯度。实验步骤如下：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL0.1 mol∙L^-1KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。(已知：反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
①确定滴定终点的现象为___________。
②NCl₃的质量为___________g。(精确到小数点后四位)。

2024-04-24更新 | 43次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】硫酸氧钒(VOSO₄)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备

的实验流程如下：
①向仪器a中加入

，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的

溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)充分搅拌，得到

溶液(蓝黑色)；
③

溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的

晶体，

晶体脱水、干燥，得到

产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器c的名称是___________，用仪器b滴加浓硫酸时，___________(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
(2)反应中最适宜的加热方式为___________，在a中反应生成

___________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)纯度测定：准确称取

产品m g，配成100mL溶液，用

的酸性

溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性

溶液的体积为V mL，

的摩尔质量为

，则该产品的纯度为___________%。
(4)性质探究：查阅资料后，有同学对

的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ．

；
猜想ⅱ．

欲采用如下装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→___________；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为___________，证明猜想ⅱ正确。

2023-07-24更新 | 30次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐3】过一硫酸氢钾复合盐(KHSO₄·2KHSO₅·K₂SO₄)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如图：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为：H₂O₂+H₂SO₄⇌H₂SO₅+H₂O，△H＜0；则反应Ⅱ中K₂CO₃与H₂SO₅反应生成KHSO₅的化学方程式为___。
(2)生产原料的理论比值[n(H₂O₂)：n(H₂SO₄)]为0.4：1，但实际生产最佳投料比为0.6：1，其原因是___。
(3)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO₅的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO₅^-+I^-+H⁺→SO₄^2-+I₂+H₂O，I₂+S₂O₃^2-→I^-+S₄O₆^2--未配平)___。

2020-05-23更新 | 74次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

氧化还原反应的计算无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备

和NaClO。

回答下列问题：
(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________。C中发生反应的离子方程式为___________，D中使用冰水冷却的目的是___________。
(3)E中棉花团应蘸取的溶液是___________(填化学式)，其作用是___________。
(4)

也可用于消毒，则0.1mol

的有效氯含量为___________g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

的氧化能力。)

2022-07-05更新 | 449次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐2】亚氯酸钠( NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂

3H₂O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。纯ClO₂易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO₂发生器中的离子方程式为________，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．稀释ClO₂以防止爆炸
c．将NaClO₃还原为ClO₂
（2）吸收塔内反应的化学方程式为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是__________________。
（4）从吸收塔中可获得NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到粗产品(NaClO₂)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaClO₂的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+ 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O+ 2I₂+ Cl^-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-），测得消耗Na₂SO₃溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO₂的质量分数为______________。

2017-03-20更新 | 644次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

强弱规律和先后规律化学基本原理类化工流程

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是__(填1或2)。

实验	操作	实验现象
1	向5%H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去；有大量气泡产生
2	向5%H₂O₂溶液先加稀硫酸酸化，再滴加淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝

(2)写出实验2中发生反应的离子方程式___。
(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长，则该反应说明氧化性：NaClO___H₂O₂(填“>”或“<”)，若反应生成11.2L(标况下)O₂时，转移电子的数目为___。
Ⅱ.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

(4)请写出上述流程中“酸浸”时Fe₃O₄与硫酸反应的离子方程式__。
(5)上述流程中“酸浸”时，通入O₂的目的是__。
(6)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定Fe²⁺的量(Cr₂O

被还原为Cr³⁺)，则SnCl₂、Fe²⁺和Cr³⁺三者中还原性最强的是__。
(7)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式___。
______NaIO₃+______NaHSO₃+______NaHSO₄=_______Na₂SO₄+_______I₂+______H₂O

2021-12-24更新 | 217次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^－¹酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。
③产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为_________（列出含 m、c、V 的表达式）。

2019-05-29更新 | 445次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素与物质的综合推断

【推荐2】

、

是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知:
(1)

、

均为正整数且

；
(2)

该化合物与过量水反应生成

气体

，同时生成

的白色沉淀

，

既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
(3)同温同压下

由

、

组成的气体

完全燃烧时，需要

，燃烧产物是

和

。由此可知：三种元素分别是

__________

__________。气体

的电子式为____________________，A_xB_yC_z的分子式__________。

2020-03-24更新 | 19次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

金属及其化合物的转化除杂提纯类化工流程

【推荐3】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H₂。
回答下列问题：
(1)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________；“滤渣Ⅱ”的成分为___________(填化学式)。
(2)向浸出液中加入H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

	镓沉淀率/%	硅沉淀率/%	砷沉淀率/%
4.0	75.0	89.2	0.02
5.0	98.5	98.6	0.01
6.0	98.9	99.2	0.02
7.0	95.3	99.5	0.06
8.0	86.1	86.3	0.11
9.0	57.4	65.1	0.13

(3)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(4)若用240kg含镓3%的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99%的镓7.10kg，则镓的回收率为___________%。(结果保留一位小数)

2023-03-15更新 | 79次组卷

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