【推荐1】碳酸铈［Ce₂(CO₃)₃］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃、 SiO₂)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”后铈元素主要以［CeF₂］^2＋存在

②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为(SCN₂H₃)_2。

(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)“沉淀”时的离子方程式为___________。
(4)1 mol(SCN₂H₃)₂中含有σ键的数目为___________。
(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(III)的溶液，可将Ce(III)转化为Ce(IV)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。

①化学式Li_xZn_yS中，X=___________。
②将1mol Ce(III)完全转化为Ce(IV)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为___________mol。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K₂FeO₄。
   
回答下列问题：
Ⅰ.制备KClO：
(1)仪器a的名称为________；装置B中试剂的名称是________；装置B的作用是___。
(2)装置C中Cl₂与KOH反应的离子方程式为____________。
(3)若无装置D，可能产生的危害是_______。
Ⅱ.制备K₂FeO₄：
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO₃的紫色溶液，反应的离子方程式为______。

【推荐1】某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图)，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。

Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na₂SO₃ 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊，产生白色浑浊的原因可能是：
①______________。
②盐酸中含有 Fe³⁺，实验证实含有 Fe³⁺的方案是：___________________，用离子方程式解释由 Fe³⁺产生白色浑浊的原因：__________。
(3)乙同学提出，检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰，丙同学认为不可行，理由是(用离子方程式表示)____________________________，继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl₂ 溶液，观察并记录实验现象如下表。

硝酸浓度(mol/L)	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0(浓硝酸)	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊

依据上述实验得出的结论是：________________。
(4)丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl^-催化作用下，稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	____________。	放置两小时后溶液未变浑浊。

【推荐2】用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为___________。
(2) “还原”时，FeS₂(难溶于水，铁为＋2价)与溶液中的Fe₂(SO₄)₃反应，产物为FeSO₄和H₂SO₄，该反应的离子方程式为___________。
(3)检验“还原”反应已经完全的方法是___________。
(4)由“还原”所得溶液制取FeSO₄·7H₂O晶体的操作过程为___________。
(5)将FeSO₄·7H₂O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是___________。

【推荐3】某小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
(1)取少量黄色溶液于试管中，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。
(2)探究溶液变黄的原因。
①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。
②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。
(3)检验黄褐色沉淀的成分。
①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有。

a.证实黄褐色沉淀中含有的证据是_______。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为。将反应的离子方程式补充完整：_______。
_______+______________

【推荐1】镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下，；；
请回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。
(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。
(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(7)、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。

物质
熔点

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：

实验步骤：
I．制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)装置A中装的仪器名称为___________。装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。
A．饱和食盐水    B．溶液    C．饱和溶液    D．酸性溶液
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因：___________；理论上和的最佳物质的量之比应为___________。
(3)当数据采集处接近时，三通阀(如图1)的孔路位置应调节为___________(填字母)。

(4)小组查阅资料：①的结构如图2所示(可视为一个S原子取代了中的一个O原子。)；

②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解。发生的反应为：，常温下，；
溶液溶解生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________(填字母)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子         b．中的端基S原子

【推荐3】三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用10 mL H₃PO₃溶液与同浓度的NaOH溶液20 mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H₃PO₃可以将溶液中的Ag⁺还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。
③用含有Ca²⁺的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=________mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）
④某温度下，0.1mol/L的H₃PO₃溶液中c(H⁺)=2.5×10ˉ² mol/L，则该温度下H₃PO₃的第一步电离的平衡常数Ka_l=___________（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，
实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入b mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液V₁ mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，所用体积V₂ mL。
①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。
a．Fe₂(SO₄)₃           b．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ c．淀粉            d．酚酞
②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示）

【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体。请回答下列问题：

偏铝酸钠溶液可与过量发生如下的反应：
(1)写出步骤Ⅰ中的属于氧化还原反应的离子方程式_______；
(2)步骤Ⅲ中试剂X是_______。
(3)取步骤Ⅲ所得溶液E，滴加足量溶液，观察到的现象为_______，产生明显现象的属于氧化还原反应的化学方程式为_______。
(4)检验滤液E是否含有的检验方法为_______。涉及到的离子方程式是_______。

【推荐2】磷酸亚铁锂[LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂离子电池正极片(除LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图。

已知：Li₂CO₃为无色晶体，在水中的溶解度随温度升高而减小。
(1)LiFePO₄中铁元素的化合价为 ___________。
(2)“正极碱浸”时，Al箔溶解的离子方程式为 ___________。为提高“正极碱浸”速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有 ___________。
(3)“氧化浸出”时，一般选用H₂O₂作为氧化剂，该步操作加热温度不宜过高的原因是 ___________。
(4)最后一步“一系列操作”包括趁热过滤、洗涤、干燥。检验Li₂CO₃沉淀是否洗干净的方法是 ___________。
(5)工业上将回收的Li₂CO₃、FePO₄，粉碎与过量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO₄，写出反应的化学方程式：___________。

【推荐3】无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如图：
已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华

回答下列问题：
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(2)请写出氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。控制合适的温度范围是__________。
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃ngAl₂O₃
步骤中通CO₂至过量的原因是：_______________________________，反应的离子方程式为：________________________计算该样品中AlCl₃的质量分数为________(结果用m、n表示，不必化简)。