重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有
等杂质)制备重铬酸钾(
)固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ.
遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色
绿色
(1)中
元素的化合价是___________ 。
(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________ 。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成
溶液，取出
于锥形瓶中，加入足量稀
和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处
，然后加入
水和淀粉指示剂，用
标准溶液滴定(
)，至滴定终点消耗标准液
，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________ 。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质
(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________ 作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____ 。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：
；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________ 。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________ 。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：资料：ⅰ.
遇水强烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色绿色(1)
中元素的化合价是(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：II.探究重铬酸钾的性质
| 实验 | I | II | III | IV |
| 操作 |  |  |  |  |
| 现象 | 溶液中略有微小气泡产生 | 溶液颜色变为浅黄色 | 试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同 | 迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体 |
在实验Ⅲ中起乙同学认为还应该补充实验V才能证明
的上述作用，实验V的操作和现象是：(5)查阅资料可知，在反应III中
，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：ⅰ：
；ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：
综上所述，
的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
更新时间：2022-04-23 08:34:00
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【推荐1】某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：
A_______ ；F_______ 。
(2)写出下列转化的离子方程式：
A→C_______ ；C→D_______ 。
(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式：
A
(2)写出下列转化的离子方程式：
A→C
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【推荐2】钼酸锂(
)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿(主要含
，还含有少量
)为原料制备，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中含有的离子主要有
，“酸浸、氧化”过程中，与
溶液反应的离子方程式为_______ 。
(2)写出“氧化、灼烧”时反应的化学方程式：_______ 。
)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿(主要含，还含有少量)为原料制备，其工艺流程如图所示：回答下列问题：
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，“酸浸、氧化”过程中，与溶液反应的离子方程式为(2)写出“氧化、灼烧”时反应的化学方程式：
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【推荐3】I．有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：B_______ ，C________ 。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为_______ ；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_______ 。
II．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(3)若沉淀2为蓝色，则化学式为_______ 。
(4)写出混合液+A的离子方程式_______ ，溶液+B的离子方程式_______ 。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为
II．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则
(3)若沉淀2为蓝色，则化学式为
(4)写出混合液+A的离子方程式
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【推荐1】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题：
(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：
①仪器a的名称为_______ ，装置A中反应的离子方程式为_______ 。
②若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，_______ (填“有”或“无”)HCl剩余。
③装置D中通入干燥空气的作用是_______ 。
④该实验装置的缺陷是_______ 。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______ 。
(1)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：
①仪器a的名称为
②若该反应中加入足量的MnO2，则完全反应后，
③装置D中通入干燥空气的作用是
④该实验装置的缺陷是
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【推荐2】某化学活动小组模拟工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，并测定产物中KMnO4的质量分数。
I.用下图所示流程制备高锰酸钾。
(1)熔融氧化所使用的容器名称为___________ 。
A．氧化镁坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚
(2)熔融氧化时发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)酸化时K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，写出反应的离子方程式______ 。
II.测定产物中KMnO4的质量分数。
操作步骤如下：
①用分析天平准确称取KMnO4样品1.5000g，配制成250mL溶液；
②用分析天平准确称取0.2680gNa2C2O4，加入500mL的锥形瓶中，加入100mL蒸
馏水溶解，再加入3mol·L-1硫酸10毫升，加热到70～80℃；
③趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
④重复步骤②③。
(4)配制KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_____ (填序号，下同)。滴定时应选用_____ 。
(5)步骤②选用的加热方式为___________ 。
(6)三次平行实验的平均值为25.00mL，产物中KMnO4的质量分数为___________ 。
I.用下图所示流程制备高锰酸钾。
(1)熔融氧化所使用的容器名称为
A．氧化镁坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚
(2)熔融氧化时发生的化学反应方程式为
(3)酸化时K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，写出反应的离子方程式
II.测定产物中KMnO4的质量分数。
操作步骤如下：
①用分析天平准确称取KMnO4样品1.5000g，配制成250mL溶液；
②用分析天平准确称取0.2680gNa2C2O4，加入500mL的锥形瓶中，加入100mL蒸
馏水溶解，再加入3mol·L-1硫酸10毫升，加热到70～80℃；
③趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
④重复步骤②③。
(4)配制KMnO4溶液，需要的玻璃仪器有
(5)步骤②选用的加热方式为
(6)三次平行实验的平均值为25.00mL，产物中KMnO4的质量分数为
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解题方法
【推荐3】某工厂利用铬铁废渣(主要含有FeO、
等)提炼回收金属铬，简化了的工艺流程如图，该工艺中“转化”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用淀粉。回答有关问题。
(1)Cr基态原子的价电子轨道表示式为________ ，铬元素的主要化合价除0价和+3价外还有____ 价。
(2)已知滤液①显碱性，则在高温焙烧时反应的化学方程式为________ 。
(3)转化过程中淀粉的作用是________ ，优点是________ 。
(4)物质M为______ ，若用AI作还原剂，则写出M转化为Cr的化学方程式：_____ 。
(5)金属铬的立方晶胞如图所示，该晶胞的密度为
，则晶胞边长
____ nm(写出计算表达式即可)。
等)提炼回收金属铬，简化了的工艺流程如图，该工艺中“转化”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用淀粉。回答有关问题。(1)Cr基态原子的价电子轨道表示式为
(2)已知滤液①显碱性，则
在高温焙烧时反应的化学方程式为(3)转化过程中淀粉的作用是
(4)物质M为
(5)金属铬的立方晶胞如图所示，该晶胞的密度为
，则晶胞边长
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【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________ ，B________________ ，C________________ ；
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________ ；C中反应的离子方程式为_______________________________ 。
（3）乙同学的实验原理是________________________________________________ ；写出B处的离子方程式：________________________________ 。
（1）写出对应装置中选用的物质：A
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为
（3）乙同学的实验原理是
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【推荐2】电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)B装置中浓H2SO4的作用是____________________
(2)装置D中所盛固体可以是__________ （用对应符号填空）
a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 碱石灰
(3)C中燃烧管中CuO的作用是_____________________________ ；
(4)F中干燥管中碱石灰的作用是___________________________ ；
(5)当C中有机物完全反应后还要继续通一段时间的氧气目的是____________ ；
(6)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.32g,D管质量增加0.54 g，经测定该有机物的质谱图中最大质荷比为60.0，该有机物的分子式为_________ ；
(1)B装置中浓H2SO4的作用是
(2)装置D中所盛固体可以是
a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 碱石灰
(3)C中燃烧管中CuO的作用是
(4)F中干燥管中碱石灰的作用是
(5)当C中有机物完全反应后还要继续通一段时间的氧气目的是
(6)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.32g,D管质量增加0.54 g，经测定该有机物的质谱图中最大质荷比为60.0，该有机物的分子式为
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【推荐3】铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是_______ 。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
根据上述实验，能确定固体中存在的物质有：_______ ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：_______ 。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_______ ；
②操作a为_______ ，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______ 。
③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于_______ 时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
(4)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO)，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2(标准状况)，恰好将Fe2+完全氧化。则X=_______ 。
(1)实验中使用肥皂液的作用是
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
②操作a为
③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于
(4)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO)，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2(标准状况)，恰好将Fe2+完全氧化。则X=
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【推荐1】二氯异氰酸钠[化学式为
]是一种新型的内吸型高效杀菌剂，常温下为白色粉末状晶体，常温下在水中溶解度较大，难溶于冷水，且易水解生成次氯酸，具有极强的氧化性。实验室可利用次氯酸钠与氰尿酸[
]反应制备，反应原理为
，实验装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：
回答下列问题：
(1)导管g的作用是_______ 。
(2)写出装置A烧瓶中反应的离子方程式：_______ 。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______ 。
(4)装置B中使用冰水的目的是_______ 。
(5)如图是二氯异氰酸钠有效氯含量与干燥时间的关系。反应后将装置B中三颈烧瓶内的混合液过滤、洗涤，然后再进行_______ ，得到产品。
(6)二氯异氰酸钠样品的纯度测定称取1.20g的样品，在碘量瓶中加入去离子水溶解配成100
溶液，取10先后加入一定量的稀醋酸和碘化钾溶液，用0.1000
的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液20.00，二氯异氰酸钠样品的纯度为_______ %(其他杂质不参与反应，结果保留三位有效数字)。可能用到的反应：①
；②
；③
]是一种新型的内吸型高效杀菌剂，常温下为白色粉末状晶体，常温下在水中溶解度较大，难溶于冷水，且易水解生成次氯酸，具有极强的氧化性。实验室可利用次氯酸钠与氰尿酸[]反应制备，反应原理为，实验装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：回答下列问题：
(1)导管g的作用是
(2)写出装置A烧瓶中反应的离子方程式：
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是
(4)装置B中使用冰水的目的是
(5)如图是二氯异氰酸钠有效氯含量与干燥时间的关系。反应后将装置B中三颈烧瓶内的混合液过滤、洗涤，然后再进行
(6)二氯异氰酸钠样品的纯度测定称取1.20g的样品，在碘量瓶中加入去离子水溶解配成100
溶液，取10先后加入一定量的稀醋酸和碘化钾溶液，用0.1000的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液20.00，二氯异氰酸钠样品的纯度为；②；③
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解题方法
【推荐2】硫代硫酸钠
可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。___________ ，使用仪器d的好处是___________ ，下列各组试剂最适宜用于本实验制备
的是___________ (填序号)。
A．
硫酸、
B．
、
硫酸
C．、
盐酸 D．
、
硝酸
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是___________ ，试剂X通常是___________ 。
(3)仪器c中反应的离子方程式为___________ ，实验中要严格控制进入仪器e中
的量，原因是___________ 。
(4)待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为___________ 。
(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL。硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入
溶液，并加入过量的Kl后酸化，发生反应
，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配
溶液滴定，发生反应
，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________ (用百分数表示，保留一位小数)。
可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。
的是A．
硫酸、 B．、硫酸C．
、盐酸 D．、硝酸(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是
(3)仪器c中反应的离子方程式为
的量，原因是(4)待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为
(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL。硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入
溶液，并加入过量的Kl后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则该产品的纯度为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】废旧电池中蕴含大量的金属资源，一般常采用湿法对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量Fe、Mg、Ca、MnO、石墨粉等)进行处理，流程如下：
已知：①溶液中当离子浓度小于或等于
mol/L时，可认为该离子已除尽；
②
、
；
③部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，常将负极材料粉碎，目的是___________ ，为达成此目的，还可以采取的方法有___________
(2)“沉铁”时发生的离子方程式为___________ 。
(3)若要把
和
都除尽，加入NaF后溶液中
的最小浓度为___________ mol/L。
(4)“沉锰”时加入的
作为氧化剂，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)用滴定法测定
的纯度：取25.0 g样品溶于稀硫酸生成
，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L标准酸性高锰酸钾溶液滴定，三次平行试验滴定至终点平均消耗标准酸性高锰酸钾溶液20.00 mL。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
②则样品的纯度为___________ 。(已知：
g/mol)
已知：①溶液中当离子浓度小于或等于
mol/L时，可认为该离子已除尽；②
、；③部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
| 沉淀物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 7.7 | 7.7 | 10.4 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.5 | 9.8 | 12.4 |
(1)“酸浸”前，常将负极材料粉碎，目的是
(2)“沉铁”时发生的离子方程式为
(3)若要把
和都除尽，加入NaF后溶液中的最小浓度为(4)“沉锰”时加入的
作为氧化剂，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(5)用滴定法测定
的纯度：取25.0 g样品溶于稀硫酸生成，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L标准酸性高锰酸钾溶液滴定，三次平行试验滴定至终点平均消耗标准酸性高锰酸钾溶液20.00 mL。①滴定过程中发生反应的离子方程式为
②则样品的纯度为
g/mol)
您最近一年使用：0次
