【推荐1】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl₂、NaOH、___________ (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH₃、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH₄Cl 晶体。
(3)生成NaHCO₃晶体的化学方程式为___________。
(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO₃杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na₂CO₃的质量分数w(Na₂CO₃)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na₂CO₃)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

【推荐2】铝土矿主要成分是，还含少量、杂质。可用如下流程制备金属铝：

已知。请回答下列问题：
(1)滤渣中的主要成分为_______。
(2)改写成氧化物组合形式表示为_______。
(3)滤渣经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式_______。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量的是为得到沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(5)将铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到(不考虑实验过程中各种损耗)，铝土矿中的质量分数为_______。

【推荐3】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图：
   
已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀盐酸
(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有__(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有_________。
(2)操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是_________，反应的离子方程式为__________________。
(3)“沉铝”中反应的化学方程式为__________________；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO₃固体，不采用常压蒸发的原因是__________________。
(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_________mL(结果保留一位小数)。
②下述仪器中必须用到的有_________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_________(填名称)。
   

【推荐1】用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中A仪器的名称为：_______________，
D装置在实验中的作用是______________________ 。
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________，
C中发生反应的化学方程式为：_____________________ 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_______________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式_______________________ 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是_________________，C中发生反应的离子方程式为：______________________________________ 。

【推荐2】暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素，取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应，过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H₂O反应的离子方程式为___________________。
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是__________________________。
(3)化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 _________________________。
(4)目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是______。

A．亚硫酸钠B．KOH C．醋酸D．Fe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_____。

【推荐3】磷酸二氢钾(KH₂PO₄)可应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。一种利用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

已知：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl，其中HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）写出氟磷灰石在高温下与SiO₂，C反应的化学方程式__。
（2）副产品M的化学式是__，写出它的一种用途__；在由水层得到KH₂PO₄晶体时需要进行的一系列操作，其主要包括__、过滤、洗涤、干燥等。
（3）从化学平衡角度分析，KCl和H₃PO₄反应制备KH₂PO₄时使用有机萃取剂的原因是___。
（4）为避免水体富营养化，废水中的KH₂PO₄要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法。
①沉淀法：将石灰投加到待处理的废水中，将磷元素全部转化成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-29，当处理后的废水中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1时，溶液中c(PO₄^3-)=__mol•L^-1。
②电渗析法：用电渗析法从废水中提取KOH和H₃PO₄，装置如图所示。下列说法正确的是___（填字母）。

A.膜1为阳离子交换膜，y为正极
B.c为稀KOH溶液，b为浓H₃PO₄溶液
C.阳极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
D.每转移0.1mol电子时理论上可以获得9.8gH₃PO₄

【推荐1】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，该反应的化学方程式为__________ 。
(2)E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条。
①E可观察到的现象是__________ 。
②对比和F中现象的差异可得出的结论及解释是__________ 。
(3)装置C和D中的试剂分别为__________ 、__________ 。
(4)装置G中发生反应的化学反应方程式为__________ 。
(5)试剂X的作用：__________ 。
(6)家庭中常用消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁则灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的化学方程式为__________ 。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。
②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)
A 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)
C 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)₂、Ca(ClO₃)₂两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为____mol；
(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl^-的方法是______。

【推荐2】图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)E是_____，F是_____，H是_____。(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作_____剂。
(3)写出以下反应的化学方程式：
①_____。
②_____(书写离子方程式)。
④_____。
⑤_____。

【推荐3】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。