【推荐1】研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
a．直接用天平称取60.5gFe(NO₃)₃·9H₂O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO₃)₃·9H₂O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na₂FeO₄生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K₂FeO₄。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H₂O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH₄Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H₂O3H₂↑+Na₂FeO₄，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO₄)=4.536×10^-9,若要使100mL1.0×10^-3mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)₂的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO₂等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐2】纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备50~100nm的铜粉。

已知:油酸(C₁₇H₃₃COOH)难溶于水,可溶于乙醇。
步骤①中发生的反应为:2C₁₇H₃₃COOH +Cu²⁺Cu(C₁₇H₃₃COO)₂ +2H⁺
步骤②中发生的反应为:2Cu(C₁₇H₃₃COO)₂ + C₆H₁₂O₆+5OH^- =Cu₂O+C₅H₁₁COO^-+4C₁₇H₃₃COO^-
回答下列问题:
（1）将纳米铜粉加入蒸馏水中,搅拌均匀后,得到的分散系类型是_________
（2）步骤①中调节pH5.5~6.0时,萃取率最高,pH不能过大也不能过小,若过小则______，若过大则__。
（3）NaH₂PO₂中P的化合价是_______，在步骤③中被氧化得到的产物是NaH₂PO₃，该反应的化学方程式是_____。已知NaH₂PO₂为正盐且溶液呈碱性.NaH₂PO₂溶液呈碱性原因用离子方程式可表示为_。
（4）用乙醇清洗产物的目的是__________。
（5）真空干燥产品的原因是_________。

【推荐2】“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO₂，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇.流程如下：

（1）在合成塔中，若有4400gCO₂与足量H₂完全反应，生成气态的H₂O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示:

①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
（3）选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。
④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。
（4）用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8，Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14，PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq)==PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-):c(CO₃^2-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】二氧化硫是大气污染物，利用SO₂→CaSO₄→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₁=+172kJ·mol^-1;
Ⅱ．CaSO₄(s)+2C(s)=2CO₂(g)+CaS(s) △H₂=+226kJ·mol^-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c⁴(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO₂、4molCO和催化剂,发生反应
SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(g) △H,测得温度对SO₂的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：

①该反应的△H__________0(填“>”或“<”, 下同 );图 中M、N两点的平衡常数：K_M_____K_N。
②M点时的化学平衡常数K=____________。
(3)向浓度均为0.01mol·L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca²⁺ )的变化如图2所示[已知：K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]：

①图中 a=_____________。
②该温度下,K_sp(CaSO₄)=________________。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH₄和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________。

(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1mol的溶液中不断通入SO₂至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO₂体积(L)的关系图。______

【推荐2】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是______。
(2)D溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______，E和氨水反应的离子方程式是______。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______。
(5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为______，当转移0.2mol电子时，共产生气体______L(标准状况)。

【推荐3】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：
I．直接法

（1）气体X 为_______（填化学式）。
（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
（4）操作I 为__________。
II．电解法
电解法制取KH₂PO₄ 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO₃

（5）在_____室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^-的电极反应式_____________。
III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH₂PO₄＋NaOH＝KNaHPO₄＋H₂O
（6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L^-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)工业食盐水中含CaCl₂、MgCl₂杂质，精制过程中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(2)如果粗盐中SO离子含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是___________
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
(3)为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO离子，加入试剂的合理顺序为___________
A．先加入NaOH ，后加入Na₂CO₃，再加入钡试剂
B．先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na₂CO₃
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
(4)在除杂过程中，要加稍过量的NaOH溶液，如何判断NaOH溶液已过量___________？
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)用上述方法得到氯化钠，配制氯化钠饱和溶液进行如下图所示电解实验。
(a—饱和食盐水)
①写出该电解反应的化学方程式___________。
②电解时，将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是___________。

【推荐2】工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

(1)提高尾气中SO₂的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是___，得到的固体产物A是___(写化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为___，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有___。
(3)固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式___。
(4)滤液B中除K⁺、SO离子外，大量存在的的离子还有___。

【推荐3】中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(主要成分是亚砷酸和砷酸)提取粗的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：在元素周期表中位置与相邻：微溶于水，难溶于水。
(1)在元素周期表中的位置为______；比较酸性强弱：______。(填或)。
(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(3)写出“酸化”过程发生反应的化学方程式______。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回______步骤中循环再利用。
(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液。
Ⅰ．与反应的离子方程式为______。
Ⅱ．粗产品中的质量分数为______(用含有的代数式表示)。