【推荐1】（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：

则该反应的热化学方程式_____________________________________。
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：

①图26-2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。
②该反应的平衡常数：600 ℃时________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。
③已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH₄与1 mol H₂O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图3)，此时CH₄的转化率为________________，该温度下反应的平衡常数为______________(结果保留小数点后一位数字)。
④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是_____________________。
（3）以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。写出该电池的正极反应式：_________________。

【推荐2】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:
反应I:4NO(g)+4CH₃OH(g)+O₂(g)4CH₃ONO(g)+2H₂O(g)   △H₁ =a kJ·mol^-1
反应II:2CO(g)+2CH₃ONO(g)CH₃OOCCOOCH₃(l) + 2NO(g) △H₂=b kJ·mol^-1
反应III:CH₃OOCCOOCH₃(1)+4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(1)+2CH₃OH(g) △H₃ =c kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH₃ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO,一段时间后，达到新平衡时NO 的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:
空 时收率=CH₃OOCCOOCH₃质量/反应时间×催化剂的体积
CO的选择性=合成[CH₃OOCCOOCH₃所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO 的物质的量]×100%
在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)	空时收率(g·mL-1·h-1)	CO的选择性(%)
130	0.70	①72.5
140	0.75	②71.0
150	0.71	③55.6
160	0.66	④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。
A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H₂>0
B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO 的选择性逐渐降低
C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH₃OOCCOOCH₃时，选择140℃效果最好
D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH₃OOCCOOCH₃的转化率最高
(4)120℃、常压时，CH₃OOCCOOCH₃ +4H₂HOCH₂CH₂OH+2CH₃OH 反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

【推荐3】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH₂= +41.0 kJ·mol^-1
反应iii：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₃=
(1)计算反应iii的ΔH₃= ___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H₂、0.24mol CO₂和0.03mol N₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线c表示物质___________的变化(填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________ (填字母)。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii向正反应方向衡移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
③某温度下，t₁ min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1。设此时n(CO) = a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数K_x=___________ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

【推荐1】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
(1)乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
已知：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g) ΔH₁=-484kJ/mol
OHC-CHO(g)+2H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g)  ΔH₂=-78kJ/mol
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) OHC-CHO(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)甲醇的合成。
在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A________P_B(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍        b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变                                d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
(3)在P₁压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大，不变，减小”)。
(4)计算该反应在P₂压强、T₂℃时，Kp=________。

【推荐2】（1）写出下列盐溶液蒸干所得的产物：
①加热蒸干Al₂(SO₄)₃溶液，得到的固体物质是_______________(写化学式)。
②NaHCO₃溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(写化学式)。
③加热蒸干Na₂SO₃溶液，得到的固体物质是_________________(写化学式)。
④FeCl₂溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________(写化学式)。
（2）元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr₂O₇^2-(橙红色)、CrO₄^2-(黄色)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O₇^2-)随c(H^＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应：_________________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。
已知：Ⅰ.CHCH(g)+H₂(g)→CH₂=CH₂(g) ΔH₁K₁(400K)=4.2×10²²
Ⅱ.CHCH(g)+2H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH₂=-311.4kJ·mol^-1K₂(400K)=1.4×10³⁸
回答下列问题：
（1）已知几种化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	H—C	C=C	C≡C
键能/kJ•mol-1	436	413.4	615	812

△H₁=___kJ•mol^-1。
（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH₂=CH₂(g)和H₂(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH₃CH₃(g)，达到平衡时测得=10¹⁶，则平衡时c(H₂)=___mol•L^-1。
（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E_正=___kJ·mol^-1，该步骤的化学方程式为___。
（4）T₁℃时，将体积比为1：2的CH≡CH(g)和H₂(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为P₀ kPa，实验测得H₂的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。

①T₁℃时，0～4min内，平均反应速率v(HC≡CH)=___kPa•min^-1(用含p₀、p₁的代数式表示，下同）。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数K_p=___kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③T₁℃时，0～2min内p(H₂)的减小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min内p(H₂)的减小量，理由为___。

【推荐1】氯化亚铜广泛应用于化工和印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知：难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系
在潮湿空气中易氧化，热水中易水解
I.制海绵铜
铜矿氧化酸浸中，为加快速率，可采取的措施有________任填一条；经测定氧化酸浸过程中有单质S生成，写出此过程中的化学方程式____________。
制CuCl
熔融态的导电性极差，则CuCl属于_______化合物填“离子”或“共价”；CuCl固体应___________保存。
步骤中溶解温度应控制在，原因是___________。
写出步骤中主要反应的离子方程式___________；步骤中如果先加再加入时无沉淀产生，则产生沉淀的进一步操作是_________。
上述工艺中，步骤不能省略，理由是__________。
上述浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为__________。已知，
准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为____________。

【推荐2】工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H₂C₂O₄)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)K_a1(H₂C₂O₄)=6.0×10^-2；K_a2(H₂C₂O₄)=6.25×10^-5。
(2)25℃时，各物质的溶度积常数如表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10

回答下列问题：
(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___，上述过滤后可重复利用的物质为___(填物质名称)。
(2)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为___。
(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是___。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(4)“②沉淀法”：将1.5molPbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=___。
(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是___。
(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K₁=1.54×10^-2、K₂=1.02×10^-7，向Na₂C₂O₄溶液中通入少量的SO₂气体，反应的离子方程式为___。

【推荐3】C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H₂C₂O₄)是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。
①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h=_______(保留一位小数)。
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)、c(HCN)、c(CN^-)浓度从大到小的顺序是_______。
③已知T℃时，K_sp(CuCN)=1×10^-20，K_sp(Cu₂S)=2×10^-48，则T℃下，2CuCN(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2CN^-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。
(2)为测定某草酸晶体产品中(H₂C₂O₄·2H₂O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定反应的离子反应方程式是：_______，滴定终点的现象是_______。
②通过实验数据，计算该产品中(H₂C₂O₄·2H₂O)的质量分数为_______。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。(单选)
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视

【推荐1】Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。
试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。
材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。
回答下列问题：
(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是   ____________________________________________________________。
(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。
Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。

请回答下列问题：
(1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，
B附近发生的电极反应式为_____________________________________。
(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。
Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，被认为是“第四代消毒剂”。电解法是目前最为热门的生产ClO₂的方法之一。直接电解氯酸钠(NaClO₃)溶液自动催化循环制备高纯ClO₂的实验装置示意图如图所示。

回答下列问题(不考虑H⁺放电)：
(1)亚氯酸根离子()中氯元素的化合价为________价。NaClO₃在水中的电离方程式为________________。
(2)已知铅酸蓄电池的工作原理为
①电解氯酸钠溶液时，M电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
②电解氯酸钠溶液时，若以铅酸蓄电池作为电源，则R应与________（填“Pb”或“PbO₂”）电极相连，N电极上的电极反应式为________________。
(3)亚氯酸盐具有较强氧化性。可以用ClO₂与H₂O₂和NaOH溶液反应制备NaClO₂，制备时的化学方程式为________。反应每消耗2.24 L标准状况下的ClO₂气体，可生成气体物质的质量为________。若要除去水中超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。
A．明矾       B．氯化钾       C．盐酸       D．硫酸亚铁
(4)由图示信息等，可以判断下列说法错误的是________（填标号）。

A．氯酸钠与硫酸溶液反应可以产生ClO2	B．促进了，转化成为ClO2
C．电解进行时，M极的电势高于N极	D．电解时，穿过质子交换膜移向M极

【推荐3】I.   X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。
(1)Z₂Y₂的电子式为________。
(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X₂Y₂的水溶液的pH=5.4，则X₂Y₂在水中的电离方程式为_______。
II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。
(5)要生成1 mol ClCH₂CH₂Cl，则释放出的H₂在标准状况下的体积为________L。