氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
（1）仪器a的名称为______ ，装置B中饱和食盐水的作用是______ 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
（3）装置D中的实验现象为______ ，装置E中的实验现象为______ 。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______ 。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法是______ 。
（1）仪器a的名称为
（2）装置A中发生反应的离子方程式为
（3）装置D中的实验现象为
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl-的方法是
更新时间：2020-10-13 18:59:39
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解题方法
【推荐1】硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图：
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___ ，甲中活性炭的作用是___ ，B中加入的药品是___ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为____ 。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图中可选用的发生装置是___ (填写字母)。
a.
b.
c.
d. 
(3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___ ，分离产物的方法是___ 。
(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为___ 。
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为
a.
b. c. d. (3)氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为
(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】如图是制取Cl2并进行有关氯气性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；D为浓硫酸；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。已知：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答：
(1)A仪器名称__________ ，C瓶里装饱和食盐水，其作用是_________ 。
(2)E中的现象是_____________ ，F中的化学方程式为___________ 。
(3)H中的试剂可以是_______ ，反应的化学方程式是_____ 。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答：(1)A仪器名称
(2)E中的现象是
(3)H中的试剂可以是
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解题方法
【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)最简单烷烃的空间结构为_______ 。
(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式：_______ ，该反应类型为：_______ 。
(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_______ 。
(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，两者反应则得到的产物有_______ 种，其中常温下为气态的有机产物的化学式为：_______ 。
(5)将0.4molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_______ 。
(6)烃A为甲烷的同系物，A中有22个氢原子，写出A的同分异构体中，含2种等效氢的结构简式：_______ 。
(1)最简单烷烃的空间结构为
(2)写出装置C中生成一氯甲烷的化学方程式：
(3)D中石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是
(4)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，两者反应则得到的产物有
(5)将0.4molCH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是
(6)烃A为甲烷的同系物，A中有22个氢原子，写出A的同分异构体中，含2种等效氢的结构简式：
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解答题-无机推断题
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【推荐1】现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白：
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_______ 。
(2)将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为_______ 。
(3)写出Z的单质溶于X2Y中的反应方程式：_______ 。反应后的溶液叫漂白液，具有漂白性的微粒是_______ (微粒符号)。该漂白剂_______ (填“能”或“不能”)漂白指示剂。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。
③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白：
(1)X、Y、Z的元素符号分别为
(2)将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为
(3)写出Z的单质溶于X2Y中的反应方程式：
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【推荐2】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。
已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。A中发生反应的离子方程式为___________
(2)装置B的作用是___________ ，装置C中的试剂是___________ (填名称)。
(3)D处收集纯净的氯气，D处装置可选用_____ (填序号)。
(4)能够证明氯气跟水发生反应的现象是___________ 。
(5)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________ (请用简要文字回答)。
已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用是
(3)D处收集纯净的氯气，D处装置可选用
(4)能够证明氯气跟水发生反应的现象是
(5)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;
(1)实验室将B、C、E相连后，以_______ 、_________ (填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。
(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？________________ 。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写下行)：___________________________________________ .
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？________________ 若不合理，请说明理由(若合理，无需填写下行)：____________________________________________________ .
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________ ，_______________
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为___________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________ ，再打开止水夹________ ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________________________ 。
(1)实验室将B、C、E相连后，以
(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：
(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】Cl2和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。
Ⅰ.Cl2的性质及制备原理探究。
(1)下列关于氯气的说法不正确的是_____ 。
(2)制备氯气的反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。
①仪器a的名称为_____ 。
②在记录量气管读数时，应注意将_____ (填具体操作，下同)，再_____ ，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于_____ mol/L时不再与二氧化锰反应。
Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。
(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。NaClO的消毒效率是氯气的_____ 倍(保留小数点后两位)。
(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：_____ (已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO
)。
(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
Ⅰ.Cl2的性质及制备原理探究。
(1)下列关于氯气的说法不正确的是
| A．可采用碱石灰干燥氯气 |
| B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 |
| D．工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸 |
MnCl2+Cl2↑+2H2O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。①仪器a的名称为
②在记录量气管读数时，应注意将
③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于
Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。
(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。NaClO的消毒效率是氯气的
(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：
)。(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C___________ ，E______________
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）____________________
（4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：__________________________
| 元素 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质。 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：C
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
（4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：
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【推荐3】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)盛装MnO2的仪器名称为_______ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______ 。
②装置F中球形干燥管的作用是_______ 。
③储气瓶b内盛放的试剂是_______ 。
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_______ 。
(1)盛装MnO2的仪器名称为
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是
②装置F中球形干燥管的作用是
③储气瓶b内盛放的试剂是
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为
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【推荐1】某实验小组探究链状有机物X（H2C2O4）的结构及性质：
结构分析：
已知：双键碳上连羟基不稳定。
（1）推测X可能的结构___________ 、____________ （填结构简式）（X分子中无-O-O-结构）。
核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:
查资料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
类别角度：
（2）用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：_________ 。
（3）在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能与_____ 机理最接近。
a HCl溶液显酸性 b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO3溶液显酸性
化合价角度：
（4）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有___________ （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4－+ ____ H2C2O4+ ____ H+=____ Mn2++____ CO2↑+____ H2O。
特性角度：
（5）同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：（夹持装置未标出）
A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是__________ 。写出上述实验中草酸发生反应的方程式_______ 。
（6）小结草酸的化学性质___________ 。
结构分析：
已知：双键碳上连羟基不稳定。
（1）推测X可能的结构
核磁共振氢谱显示X分子中只有一种氢原子，可以确定X分子为乙二酸。
性质探究:
查资料可知：乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。
类别角度：
（2）用化学方程式表征乙二酸类别通性中的两种性质：
（3）在通性研究过程中，同学们发现：等物质的量的草酸和NaOH混合，溶液呈酸性，其原因可能与
a HCl溶液显酸性 b 苯酚溶液显酸性 c NaHSO3溶液显酸性
化合价角度：
（4）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
特性角度：
（5）同学网上查阅乙二酸性质，发现了以下实验：（夹持装置未标出）
A中盛放少量草酸晶体，实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答：上述装置中，D的作用是
（6）小结草酸的化学性质
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解题方法
【推荐2】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如图实验。
请回答：
(1)实验I中湿棉花的作用是___ 。
(2)实验I中反应的化学方程式是___ 。
甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是___ ，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是___ ，写出发生反应的化学或离子方程式___ 、___ 。
实验I | 实验II |
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(1)实验I中湿棉花的作用是
(2)实验I中反应的化学方程式是
甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ ；装置B的作用为___________ ；装置C中的试剂为___________ 。
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是___________ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为___________ ；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量___________ ，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量___________ ，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水)
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是
(3)装置D中发生反应的化学方程式为
(4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为
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