某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________ ；装置B的作用为___________ ；装置C中的试剂为___________ 。
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是___________ 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为___________ ；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量___________ ，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量___________ ，溶液变红，证明甲同学猜想正确。(供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水)
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是
(3)装置D中发生反应的化学方程式为
(4)将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为
更新时间：2023-12-03 13:03:31
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解答题-无机推断题
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【推荐1】已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分反应物或产物已经略去)：
已知：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓
(1)物质A的化学式是________ ，D(填属于或不属于)_______ 电解质；
(2)反应①的离子方程式_______ ；
(3)若反应②的条件是点燃，则其反应现象是________ ；
(4)写出C与丁反应的离子方程式：_________ ；
(5)写出C与丙反应的离子方程式：________ 。
已知：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+A1(OH)3↓
(1)物质A的化学式是
(2)反应①的离子方程式
(3)若反应②的条件是点燃，则其反应现象是
(4)写出C与丁反应的离子方程式：
(5)写出C与丙反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(
)并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。
(1)A为氯气发生装置。写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)B装置中的除杂试剂为_______ ，D装置的作用是_______ 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有：
①
②
在标准状况下，若生成的氯气有33.6L发生①中反应，则①中转移电子物质的量为_______ ，生成K2FeO4的物质的量浓度为_______ 。(假设C装置中液体体积0.5L保持不变)
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性
。验证实验如下：将
投入
和足量
的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？_______ 。说明理由_______ 。
)并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)A为氯气发生装置。写出该反应的化学方程式
(2)B装置中的除杂试剂为
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有：①
②
在标准状况下，若生成的氯气有33.6L发生①中反应，则①中转移电子物质的量为
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性
。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________ ．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________ （填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________ 。
②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______ （填代号）。
a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________ ；E是__________ （填化学式）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与水反应时形成的化学键类型有
②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为
a．盐酸 b．加热溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】如图是实验室制备氧气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入_______ (填字母)。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______ ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______ 。
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性_______ (填“＞”或“＜”)溴的非金属性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为_______ ，根据实验现象_______ (填能或否)说明溴、碘的氧化性强弱。
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入
| 选项 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 浓硫酸 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 碱石灰 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。
（1）安装F中导管时，应选用如图中的_______ （填字母）。
（2）A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：___________ 。C装置的作用____________ ，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________ 。设计实验证明NaClO2具有氧化性：__________________ （可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）
（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的____ 倍。
（1）安装F中导管时，应选用如图中的
（2）A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
（4）ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(1)A发生装置N元素的化合价是___________ ，该反应是否是氧化还原反应填___________ (“是”或“否”)。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气
其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________ 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是___________ (用化学方程式表示)。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是___________ 。
a．浓氨水
b．浓氨水与CaO
c．NH4Cl与Ca(OH)2
(2)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________ L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g/mol)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是___________ 。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________ 。
(5)若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是___________ 。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________ 性质填序号。
a．还原性
b．极易溶于水
c．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨气体现___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
CaCl2+2NH3↑+2H2O)(1)A发生装置N元素的化合价是
其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是
a．浓氨水
b．浓氨水与CaO
c．NH4Cl与Ca(OH)2
(2)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(5)若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有
a．还原性
b．极易溶于水
c．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨气体现
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(2)试剂Y是
溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________ 。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：___________ 。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象是___________ 。
(6)实验小组为探究反应物浓度对
制备效果的影响，以沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好，部分实验数据如下：
①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是___________ 。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是___________ 。
(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式
(2)试剂Y是
溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象是
(6)实验小组为探究反应物浓度对
制备效果的影响，以沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好，部分实验数据如下：| 实验 | 序号 |  |  | t/s |
 | ⅰ | 2.5 | 15 | 149 |
| ⅱ | 5 | 15 | 138 | |
| ⅲ | 10 | 15 | 93 | |
| ⅳ | 5 | 25 | 142 | |
| ⅴ | 5 | 35 | 180 |
①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：
(1)X是____ ，Y是____ (写化学式，下同)。
(2)固体A、滤液C的主要成分：A____ ，C____ 。
(3)Z处进行的操作是____ 。
(4)写出C生成B的化学方程式____ 。
(1)X是
(2)固体A、滤液C的主要成分：A
(3)Z处进行的操作是
(4)写出C生成B的化学方程式
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，作为生产磷酸铁锂动力电池的重要原材料可由廉价原料废铁屑和葡萄糖经过一系反应制备。
I.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]，制备过程如下：
相关物质的溶解度(g)随温度(℃)的变化如下表所示：
(1)步骤①中“碱煮水洗”的目的是___________ 。
(2)步骤②中炭黑的作用是___________ 。
(3)步骤③中通过冷却结晶能够析出大量硫酸亚铁铵晶体的原因是___________ 。
II.以葡萄糖为原料制备草酸(H2C2O4)反应原理为C6H12O6(葡萄糖)+HNO3
H2C2O4+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)，装置如图所示。
(4)实验前需预先配制100mL混酸(65%的硝酸和85%的硫酸以体积比为2：1混合)溶液、简要使用的仪器有___________ 。
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.玻璃棒 e.烧杯 f.蒸馏烧瓶
(5)装置B的作用是___________ 。
(6)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
III.草酸亚铁晶体(FeC2O4、2H2O)的制备及纯度测定
取一定量硫酸亚铁铵晶体加入蒸馏水和几滴稀硫酸，充分溶解，之后加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，生成黄色晶体，倾去上层清液，热水洗涤，晾干。
(7)写出制备反应的离子方程式___________
(8)称取10.0g黄色晶体，用较高浓度的硫酸溶液溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。移取25.00mL至锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为33.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。产品中草酸亚铁晶体的纯度为___________ 。
I.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]，制备过程如下：
相关物质的溶解度(g)随温度(℃)的变化如下表所示：
| 温度 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| (NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(2)步骤②中炭黑的作用是
(3)步骤③中通过冷却结晶能够析出大量硫酸亚铁铵晶体的原因是
II.以葡萄糖为原料制备草酸(H2C2O4)反应原理为C6H12O6(葡萄糖)+HNO3
H2C2O4+NO↑+NO2↑+H2O(未配平)，装置如图所示。(4)实验前需预先配制100mL混酸(65%的硝酸和85%的硫酸以体积比为2：1混合)溶液、简要使用的仪器有
a.量筒 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.玻璃棒 e.烧杯 f.蒸馏烧瓶
(5)装置B的作用是
(6)装置C中发生反应的化学方程式为
III.草酸亚铁晶体(FeC2O4、2H2O)的制备及纯度测定
取一定量硫酸亚铁铵晶体加入蒸馏水和几滴稀硫酸，充分溶解，之后加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，生成黄色晶体，倾去上层清液，热水洗涤，晾干。
(7)写出制备反应的离子方程式
(8)称取10.0g黄色晶体，用较高浓度的硫酸溶液溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。移取25.00mL至锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为33.00mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。产品中草酸亚铁晶体的纯度为
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【推荐1】以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
(1)①中反应的离子方程式是__________ 。
(2)②中逸出的无色气体是____________ (写化学式)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_________ 。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______ 。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
(1)①中反应的离子方程式是
(2)②中逸出的无色气体是
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是
a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
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解题方法
【推荐2】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式_____ 。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+。则装置B中的溶液的作用是_____ ；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_____ ：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_____ （填溶液名称），E中加入_____ 溶液（填化学式）。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_____ ；实验2不严谨之处应如何改进__________ 。
(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+。则装置B中的溶液的作用是
(3)在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】K2FeO4是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是_______ ，装置B的作用是________ 。
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为_______ 。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________ gK2FeO4。
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______ ，从d口逸出的气体_______ (填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______ 。
(6)另设计一种方案确认有O2产生：_______ 。
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为
(6)另设计一种方案确认有O2产生：
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