【推荐1】A～H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在___________中。
(2)B的电子式为___________。
(3)C＋D→E的离子方程式为___________。
(4)G→H的现象为___________。
(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。
(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为___________。

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。
(2)检验滤液D是否含有Fe³⁺的检验方法为_______。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、 过滤、自然干燥。
(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_______。
(5)写出反应①的离子方程式_______。
(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式_______。

【推荐3】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________

【推荐1】用Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如图。

(1)C中制漂粉精时Cl₂中不能有HCl，HCl可能对制备漂粉精造成影响是____。
(2)用Cl₂和Ca(OH)₂制备的漂粉精，其有效成分是____。
(3)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂OCa(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=______+______(把反应补充完整)____
(4)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_____(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_____(填离子符号)。
(5)某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H₂O₂)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_____。

【推荐2】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

实验序号	实验方法	实验现象	实验结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	a：_______	氯水中含有Cl-
②	将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	红色溶液变为无色	………
③	将氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：_______	氯水中含有H+

(1)写出实验①和③的实验现象。a：_______，b：_______。
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？_______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______。
(3)实验①的化学方程式：_______。
(4)若用下图装置检验氯气性质，现关闭活塞 K，若有色布条是干燥的，溶液 A 为浓硫酸，则有色布条_______；若溶液 A 为水，则有色布条_______；若溶液 A 为饱和的 NaHCO₃ 溶液，则有色布条_______。

【推荐3】含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19 g/cm3

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：___________。

【推荐1】三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)e原子结构示意图为：___________。
(2)Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
(5)单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。