【推荐2】向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：
（1）新制氯水成分：__________________________________________________。
（2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
（3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
b.__________________________________________________________，振荡试管，
【实验现象及结论】
Ⅰ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
Ⅱ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

【推荐3】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→_________________________________________．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是_____．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_____．

【推荐1】是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：


(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。
(5)工业上用5.0mol·溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g气体，需要该溶液的体积为__________L。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：。现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为_______。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、_______(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为_______。装置E中无水氯化钙的作用_______。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：_______
(6)已知Cl₂O与水反应生成次氯酸，则D中Cl₂O进入E的化学方程式_______。

【推荐1】某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
   
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)Fe元素的原子结构示意图为______________。FeCl₃是___________化合物（填“离子”或“共价”）。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________。
(3)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是____________。
(4)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(5)装置B中冷水浴的作用为____________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂K₃[Fe(CN)₆]是配位化合物，其配位数为___________，配体为__________。
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________。

【推荐2】某课外小组制备SO₂并探究SO₂的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：

(1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。
(2)图中装置A的作用是________________________________。
(3)若需要对比干燥SO₂和湿润的SO₂的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：_____________D：_________ E：品红溶液     F：NaOH溶液
若需要先后验证SO₂的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：空瓶             D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液
写出验证SO₂还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。
(4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________

【推荐3】天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反应中的氧化剂是_____；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为_____mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是_____（化学式表示）；
设计实验方案证明该澄清液中含有Cl^﹣_____．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式_____；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式_____；

【推荐1】回答下列问题
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500 mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

“84消毒液”

有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：14.9% 密度：

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的有______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与（少量）	HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式____________。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是______（填序号）。
①金属钠投入到溶液中       ②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中       ④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量       ⑥向溶液中通入足量溶液
(3)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生（该气体为）。
①该溶液中肯定存在的离子有______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有______种。

【推荐2】最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3

该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于________ 类物质(填字母)
A.酸        B．碱        C．盐        D．氧化物             E.纯净物        F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L^-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________ (填序号)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干便能用于溶液配制
(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的离子方程式________________ 。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________ mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是________ 。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L^-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有________ (填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐3】工业废水中的氨氨(以NH₃、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：(酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，作用生成N_2。
①转化为的离子方程式为___________。
②与在转化为N₂的反应中消耗与的物质的量之比为___________。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N₂而除去。NaClO氧化NH₃的离子方程式为___________。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O₃更强。

活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为___________。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是___________。