【推荐1】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)WX₂的电子式是_______。
(2)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是_______(填化学式)。
(3)Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母)。
A.Se的最高正化合价为+7       B. H₂Se的还原性比H₂Y强
C. H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强       D. SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_______。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M₂O₃。为确定M元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol M₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06 mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_______族。

【推荐2】经多年勘测，2018年11月23日安徽省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含有少量PbS、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取胆矾的流程如下图：

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
(1)写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：___________，试剂B为H₂O₂，写出相应的离子方程式：___________；
(2)最适合的试剂A是___________(写化学式)溶液，固体2的成分为PbSO₄和___________(写化学式)。当试剂A的浓度为6mol·L^-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为___________。

(3)操作2的步骤为___________、___________过滤、洗涤。
(4)试剂C的作用是调节pH，可以选择的药品是___________(写化学式)，
(5)根据已知信息，请计算：当Fe³⁺完全沉淀时，溶液中Al³⁺理论最大浓度为___________。(提示：当离子浓度≤1×10^-5mol·L时，认为该离子沉淀完)

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。LiFePO₄的一种制备方法如下。

已知：H₃PO₄能电离出。
(1)Li在元素周期表中的位置是___________。
(2)LiFePO₄中，Fe元素的化合价为___________。
(3)反应I的离子方程式是___________。
(4)反应III的化学方程式是___________。

【推荐2】I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a.浓硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以黄铁矿为原料来制备，另外还生成了氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_______。
(6)写出催化反应室中被氧化为的化学方程式_______。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用_______吸收。

【推荐3】氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
回答下列问题：

   

(1)X属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO₂为___________(填颜色)气体。
(2)物质N₂H₄(肼)可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________。
(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为___________(写出操作过程和现象)。
(4)硫可与Q的浓溶液反应，硫转化为___________(化学式)。
(5)氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO₂的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3

该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于________ 类物质(填字母)
A.酸        B．碱        C．盐        D．氧化物             E.纯净物        F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L^-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________ (填序号)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干便能用于溶液配制
(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的离子方程式________________ 。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________ mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是________ 。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L^-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有________ (填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐2】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。

【推荐3】回答下列问题
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500 mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

“84消毒液”

有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：14.9% 密度：

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______。
②下列说法正确的有______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO（少量）	HCl与（少量）	HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式____________。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是______（填序号）。
①金属钠投入到溶液中       ②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中       ④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量       ⑥向溶液中通入足量溶液
(3)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生（该气体为）。
①该溶液中肯定存在的离子有______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有______种。