【推荐2】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb.还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_______。
(2)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为_______；

【推荐3】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。

【推荐1】(Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO_3。

实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na₂CO_3。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
(4)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。
(5)如图是从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并生产AlN的工艺流程：

①配料中属于两性氧化物的是_______
②“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O= Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH ，“赤泥”的主要成分为Na₂Al₂Si₂O₈和_______(写出化学式)。   
③ “酸化”时，通入过量CO₂与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

【推荐2】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
   
（1）配平焙烧时化学反应： □MnO₂+□_____+□O₂□K₂MnO₄+□H₂O；__________
（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO₂不能用稀盐酸代替的原因是_________。
（3）第二次通入过量CO₂生成MnO₂的离子方程式为_________。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO₄。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过_____、______、洗涤等操作。
   
（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO₂a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO₄___吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO₄。用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；
②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

【推荐3】铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
Ⅰ．氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。
(1)写出该反应的化学方程式_________________。
Ⅱ．KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

(2)试剂①应选用________ (填字母)，反应的化学方程式为_______。
A．HCl溶液                            B．H₂SO₄溶液
C．氨水                                   D．NaOH溶液
(3)请写出向滤液A中通入足量的CO₂除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。
Ⅲ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量
(4)若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数________________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)步骤③的目的是________________。
(6)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为 12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为________________。

【推荐2】某工厂排出的铬渣含有SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K₂Cr₂O₇。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略):

（1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺,则滤液应呈现的颜色是_________
（2）滤渣1的成分为______ 滤渣2中所含的金属元素为___________
（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为__________。

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3

（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)₃得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_________
（6）向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_________,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是________.

【推荐1】实验室需要浓度为的稀硫酸和溶液进行实验，请用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)①配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________(写仪器名称)。
②量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的___________(填字母)。
A．10mL量筒       B．25mL量筒       C．50mL量筒       D．100mL量筒
(2)本实验应使用托盘天平准确称量NaOH___________g。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(4)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是___________(填序号)。

【推荐3】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶溶于水所形成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______。
a.都不稳定，密封放置沉淀        b.两者均有丁达尔现象       c.分散质粒子可通过滤纸
(2)现需配制0.50mol·L^-1K₂SO₄溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K₂SO₄晶体的质量为_______。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_______。
A.容量瓶可长期存放溶液                    B.在容量瓶中直接溶解固体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中          D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。
A.转移溶液时有液体溅出
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.烧杯和玻璃棒未洗涤