为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的
与
反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
已知：
熔点为
，沸点为
，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。沸点为
，液氨沸点为
。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是
A．实验室也可用
与浓盐酸反应制备氯气B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．氮气的作用之一是稀释生成的
，减少实验爆炸危险D．从装置D中逸出气体的主要成分是
(4)①装置C中潮湿的
与以等物质的量反应，生成
、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式：②设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为
更新时间：2021-05-04 08:55:39
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】
是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，
的沸点为-34.6℃；
，液氨是一种制冷剂。制取的装置如图所示。
回答下列问题。
(1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______ ，写出①中发生的化学反应方程式_______ 。
(2)该实验可证明
的氧化性比
的氧化性_______ (填“强”或“弱”)，浓盐酸在反应中表现出的性质有_______ 。
(3)装置②中盛放的试剂为_______ ；装置③的作用_______ 。
(4)产物在装置_______ 中收集。
(5)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______ 。
是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。已知：
的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，的沸点为-34.6℃；，液氨是一种制冷剂。制取的装置如图所示。回答下列问题。
(1)①中盛放浓盐酸的仪器名称为
(2)该实验可证明
的氧化性比的氧化性(3)装置②中盛放的试剂为
(4)产物
在装置(5)从装置⑤中逸出的气体主要成分为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。
请回答：
(1)①中的化学方程式为____ ；②中浓硫酸的作用是____ 。
(2)③中的实验现象是____ ；④中的实验现象是___ ；上述实验现象说明起漂白作用的是____ (填分子式)。
(3)⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：____ 。
请回答：
(1)①中的化学方程式为
(2)③中的实验现象是
(3)⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH<0 ，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：
(1)D的名称_______ ，A的作用为_______ ；B中盛放的药品是_______ 。
(2)能替代装置戊中KMnO4是_______(填字母代号)。
(3)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______ 。
(4)反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有_______ 。(至少写一条)。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
(1)D的名称
(2)能替代装置戊中KMnO4是_______(填字母代号)。
| A．氯酸钾 | B．二氧化锰 | C．五氧化二磷 | D．漂白粉 |
(4)反应过程中，为防止SO2Cl2分解，可采取的措施有
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：
已知：K2SO4在不同温度下的溶解度
回答下列问题：
（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____ （填“是”或“不是”）越细越好。
（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O
（3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是_____ ，写出K2SO4的一种用途 _____ .
（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____ 、 ____ 。
（5）流程中制Al的化学方程式为________________________
（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____ t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]
已知：K2SO4在不同温度下的溶解度
| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 9.3 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
回答下列问题：
（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒
（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：
KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O（3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是
（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为
（5）流程中制Al的化学方程式为
（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】镉是一种稀贵金属，在自然界中含量非常少。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示。
已知：
I.Cd(OH)2是两性氢氧化物，溶于浓强碱的离子反应为Cd(OH)2+2OH-=[Cd(OH)4]2-。
II.在25℃下，Ksp[Cd(OH)2]=10-14.4；Ksp[Zn(OH)2]=10-13.6；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.2；Ksp[Pb(OH)2]=10-16；Ksp[Fe(OH)3]=10-39。
回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___ 。
(2)“酸浸”时，温度保持在70~80℃，温度和pH均不易过高的原因是___ 。“压滤”所得滤渣I进行二次浸取的意义是___ 。向“压滤”的滤液中加入H2O2的目的是___ 。
(3)“除铁”时，加入石灰乳调节pH至4.5，所得滤渣II的成分为Fe(OH)3和___ 。若石灰乳过量，滤渣II中常含有Cd(OH)2和Cu(OH)2，二者均易溶于氨水且原理相同，写出Cd(OH)2溶于氨水的离子方程式：___ 。
(4)电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力___ (填“越弱”或“越强”。采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为___ 。
(5)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，经“置换净化”处理，将残余微量的Cu2+和___ (填离子符号)进行深度脱除，以提高阴极镉的纯度。
已知：
I.Cd(OH)2是两性氢氧化物，溶于浓强碱的离子反应为Cd(OH)2+2OH-=[Cd(OH)4]2-。
II.在25℃下，Ksp[Cd(OH)2]=10-14.4；Ksp[Zn(OH)2]=10-13.6；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.2；Ksp[Pb(OH)2]=10-16；Ksp[Fe(OH)3]=10-39。
回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是
(2)“酸浸”时，温度保持在70~80℃，温度和pH均不易过高的原因是
(3)“除铁”时，加入石灰乳调节pH至4.5，所得滤渣II的成分为Fe(OH)3和
(4)电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
| 电对 | Cu2+/Cu | H+/H2 | Pb2+/Pb | Cd2+/Cd | Fe2+/Fe | Zn2+/Zn | Ca2+/Ca |
| 电极电位/V | +0.337 | 0 |  0.126 | 0.402 | 0.442 | 0.762 | 2.86 |
根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力
(5)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，经“置换净化”处理，将残余微量的Cu2+和
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%）碳化法制取：
(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度__________ ；理由是___________________________ 。
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________ 。
(3)流程图中__________ 和__________ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5mol·L-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时，此时Mn2+小于__________ mol·L-1，不会沉淀出来。
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为__________ 。
A.Ca(ClO)2 B.Cl2
C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中，较好的为_________ ，理由是_____________________ 。
(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度
| 消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为
(3)流程图中
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5mol·L-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时，此时Mn2+小于
| 物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为
A.Ca(ClO)2 B.Cl2
C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中，较好的为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。
请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是___________
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B___________ D(填“<”、“>”、“=”)
(3)A和B之间的导管a的作用是___________
(4)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式___________
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随有毒气体的产生，请写出反应的离子方程式___________ 。
(6)G中观察到的实验现象是___________ 。
请回答下列问题：
(1)进行实验前必须进行的操作是
(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B
(3)A和B之间的导管a的作用是
(4)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式
(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随有毒气体的产生，请写出反应的离子方程式
(6)G中观察到的实验现象是
您最近一年使用：0次
【推荐2】某研究小组用如图装置制取次氯酸钠和氯水并进行探究实验，并查阅到下列资料，“在加热情况下氯气与碱液发生如下反应：
。回答下列问题：
(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为a→______→______→_______→_______→d→e→h→I，___________ 。
(2)能否省去盛饱和NaCl溶液洗气瓶的装置②？____ (填“能”或“不能”)，理由是_____ 。
(3)装置③中的实验现象是______ 。
(4)装置④)中盛冰水的烧杯所起作用为_______ 。
(5)装置④中的大试管内发生反应的离子方程式为______ 。
。回答下列问题：(1)用下列仪器制取次氯酸钠和验证氯水的性质，则仪器的连接顺序为a→______→______→_______→_______→d→e→h→I，
(2)能否省去盛饱和NaCl溶液洗气瓶的装置②？
(3)装置③中的实验现象是
(4)装置④)中盛冰水的烧杯所起作用为
(5)装置④中的大试管内发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐3】水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是_____________________ ，
盛NaOH溶液的装置用途是_______________________
(2)仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______________
所发生反应的化学方程式是：_______________________
(3)仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_______________
其目的是___________________________
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-__________________
(5)能证明混合气体中含CO的依据是______________________
能证明混合气体中含H2的依据是_____________________________________ 。
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是
盛NaOH溶液的装置用途是
(2)仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：
所发生反应的化学方程式是：
(3)仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：
其目的是
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-
(5)能证明混合气体中含CO的依据是
能证明混合气体中含H2的依据是
您最近一年使用：0次
