“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/12/8/3384851093479424/3407344691257344/STEM/f1d9e628766b466195c8b926af766f2c.png?resizew=554)
(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和
,除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括:通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________ 得到NH4Cl 晶体。
(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________ 。
(4)流程中可循环使用的物质有___________ (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质,称取29.6g产品溶于水中,滴加足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥,称量,沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)=___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
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(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(2)系列操作Ⅳ包括:通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、
(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为
(4)流程中可循环使用的物质有
(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质,称取29.6g产品溶于水中,滴加足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥,称量,沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)=
更新时间:2024-01-09 11:23:25
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【推荐1】某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如图所示的实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/18/9e1b994d-245f-4aa8-a943-9562acbf680a.png?resizew=379)
他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:
①实验前B管及药品的质量为21.32g,实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3,问:
(1)C中收集到的液体,质量是__________ g。
(2)在实验中看到的现象是___________________________________ 。
(3)B中反应的化学方程式是___________________________________ 。
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他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:
①实验前B管及药品的质量为21.32g,实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3,问:
(1)C中收集到的液体,质量是
(2)在实验中看到的现象是
(3)B中反应的化学方程式是
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解题方法
【推荐2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442975510986752/2444010418405376/STEM/477ed2a9a2994c7ba45c4191ebfba005.png?resizew=552)
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)__________ mL,用规格为_______ mL量筒量取。
(2)写出溶解步骤中反应得到的溶液的溶质为_______ (写化学式)
(3)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______ 溶液,产生白色沉淀。
②_______ 、______ 、________ (填实验操作名称)。
③冷却、称重。
(4)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:______ (用含有m、n的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442975510986752/2444010418405376/STEM/477ed2a9a2994c7ba45c4191ebfba005.png?resizew=552)
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)
(2)写出溶解步骤中反应得到的溶液的溶质为
(3)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量
②
③冷却、称重。
(4)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】物质的量在化学计算中占据核心地位。
(1)①标准状况下气体的摩尔体积为___________ 。
②标准状况下6.72L某气体质量13.2g,该物质的摩尔质量为___________ 。
③该气体所含有的分子总个数为___________ 。
④将该气体完全溶于水配成300mL溶液,物质的量浓度为___________ 。
(2)在相同状况下,等质量的SO2与O2的体积比为___________ 。
(3)实验室制Cl2:MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
工业制漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
现以26.1gMnO2与足量的浓盐酸反应,将生成的Cl2全部制得漂白粉,理论上得到漂白粉的质量为___________ (写出计算过程)。
(1)①标准状况下气体的摩尔体积为
②标准状况下6.72L某气体质量13.2g,该物质的摩尔质量为
③该气体所含有的分子总个数为
④将该气体完全溶于水配成300mL溶液,物质的量浓度为
(2)在相同状况下,等质量的SO2与O2的体积比为
(3)实验室制Cl2:MnO2 + 4HCl(浓)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2b29d587e9fb0744a167059c085c35f.png)
工业制漂白粉:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
现以26.1gMnO2与足量的浓盐酸反应,将生成的Cl2全部制得漂白粉,理论上得到漂白粉的质量为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐1】钴(27Co)的常见化合价有+2、+3等,均容易形成相应配离子,如[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]3+等,已知:[Co(NH3)6]2+易被氧化为[Co(NH3)6]3+。
(1)基态Co2+的电子排布式为___________ 。
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/12/98b4eb51-a618-467e-89ae-115905f71854.jpg?resizew=251)
Ⅰ.活化氧气:[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3),X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团:___________ 。
(3)X中含有的配位键的数目为___________ 。
Ⅱ.配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+,将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/12/a8ad172e-f5fd-4c00-adf1-c099f67040e4.jpg?resizew=304)
(4)图中pH=9.75时,NO脱除率较低,其原因可能是___________ 。
(5)同一pH下,随着反应的进行,NO的脱除率下降,可能原因是___________ 。
Ⅲ.氧化吸收:[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+,[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式:___________ 。
(1)基态Co2+的电子排布式为
[Co(NH3)6]2+脱除烟气中NO的机理如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/12/98b4eb51-a618-467e-89ae-115905f71854.jpg?resizew=251)
Ⅰ.活化氧气:[Co(NH3)6]2+在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3),X的结构如上图所示。
(2)用“☐”标识出X中体现强氧化性的基团:
(3)X中含有的配位键的数目为
Ⅱ.配位[Co(NH3)6]2+较钴的其它配位离子易吸收NO生成[Co(NH3)5NO]2+,将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/12/a8ad172e-f5fd-4c00-adf1-c099f67040e4.jpg?resizew=304)
(4)图中pH=9.75时,NO脱除率较低,其原因可能是
(5)同一pH下,随着反应的进行,NO的脱除率下降,可能原因是
Ⅲ.氧化吸收:[Co(NH3)5NO]2+被X氧化为[Co(NH3)5NO2]2+,[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵。
(6)写出[Co(NH3)5NO2]2+在氨水中反应生成硝酸铵和亚硝酸铵的离子方程式:
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】钯(Pd)是重要的金属元素,在有机合成工业上用途广泛。自然界中,钯含量少,常伴生在其他矿藏中,如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、
以及少量的Pd)为原料制备
和Pd的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/18/3370577365737472/3445770195959808/STEM/1478cdb95be54ca48e5a95d43a936746.png?resizew=554)
已知“酸浸”后的固体剩余物为
、PdO(不与碱反应)。回答下列问题:
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______ (填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式:_______ 。
(3)“系列操作”包括_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体,化学方程式为_______ 。
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,“王水溶解”时需要加热,该过程除了生成NO外,还有
生成。写出Pd和王水反应的化学方程式:_______ 。
(6)“氢气还原”时,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8dda6ff1758111cfb42b9ac3d0f89703.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/18/3370577365737472/3445770195959808/STEM/1478cdb95be54ca48e5a95d43a936746.png?resizew=554)
已知“酸浸”后的固体剩余物为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是
(2)写出“除硅”反应的离子方程式:
(3)“系列操作”包括
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体,化学方程式为
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,“王水溶解”时需要加热,该过程除了生成NO外,还有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ad4ef239c270e5b1c47a6341796f85a.png)
(6)“氢气还原”时,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解答题-无机推断题
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适中
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解题方法
【推荐3】目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c23380c45965759c35d7716e8943a0d8.png)
。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/361219ae-a764-4685-bde5-e88efd33066e.png?resizew=437)
已知:E是一种正盐
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:_______ 。
(2)写出化学式:E_______ F_______ 。
(3)C与过量的
反应的离子方程式为_______ 。
(4)将F溶液滴加到E溶液充分反应,请设计实验方案,检验反应后溶液中氯离子的存在_______ 。
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c23380c45965759c35d7716e8943a0d8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9f31048cb14ce7244143c1b43106ab1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/26/361219ae-a764-4685-bde5-e88efd33066e.png?resizew=437)
已知:E是一种正盐
(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式:
(2)写出化学式:E
(3)C与过量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(4)将F溶液滴加到E溶液充分反应,请设计实验方案,检验反应后溶液中氯离子的存在
(5)若把A投入盛有D的溶液中,溶液中出现红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含
)中提取铟的工艺如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/cee2472f-49b2-48e0-ac28-acda5b08f6c0.png?resizew=701)
已知:①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。 ②
微溶于水
③
性质与
类似 ④
为强电解质
回答下列问题:
(1)
中铁元素化合价为
价,
的化合价为_______ 。
(2)“硫酸化焙烧”时,其他条件一定,焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/e5f9b03c-0560-4cbc-83f8-13ec880eb3c0.png?resizew=310)
适宜的焙烧温度是_______ ℃,温度过高铟、铁浸出率降低的原因是_______ 。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了
外,还含有_______ 。
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_______ 。
(5)“萃取除铁”工艺中,用30%的
作萃取剂时,发现当溶液
后,铟萃取率随
值的升高而下降,原因是_______ 。
(6)“置换铟”时,发现会有少量的气体
生成,
的电子式为_______ ,生成
的离子方程式为_______ 。
(7)整个工艺流程中,可循环利用的溶液是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc8d9d5378eea476419601130b1a8e15.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/cee2472f-49b2-48e0-ac28-acda5b08f6c0.png?resizew=701)
已知:①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。 ②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc484d75e35a68528e09ac58672a1d22.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62a8240dea9958032412d655e4a218fd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eed19c130a4b75aa135eaafe6fe8fa56.png)
回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c8595f7546a5bd66c78dc6eb5aef9fa8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c21383e21a15b343a49925ad7753630d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/389b61c55d5c44a8556754a3830c0c30.png)
(2)“硫酸化焙烧”时,其他条件一定,焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/e5f9b03c-0560-4cbc-83f8-13ec880eb3c0.png?resizew=310)
适宜的焙烧温度是
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为
(5)“萃取除铁”工艺中,用30%的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ebdcf58795c064a20c1ddd3552749b5d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc80416d6fcef1f6521f464a96edda81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(6)“置换铟”时,发现会有少量的气体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b10c0de1683e03a80e34f5b4b8d60a.png)
(7)整个工艺流程中,可循环利用的溶液是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】硅藻土是由无定形
组成的,含有少量
、
及有机物等杂质,通常呈浅黄色或浅灰色,质软多孔。工业上可按如图所示流程,用硅藻土制备纳米级二氧化硅。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/8a0618d3-ac8a-4c96-874d-5b48bc9496eb.png?resizew=331)
请回答下列问题:
(1)在加热条件下加入烧碱溶液时,发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)加入过量硫酸后,生成沉淀的离子方程式为_______ 。
(5)若用纳米级二氧化硅制成水溶液,则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是_______ (填字母)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/10/8a0618d3-ac8a-4c96-874d-5b48bc9496eb.png?resizew=331)
请回答下列问题:
(1)在加热条件下加入烧碱溶液时,发生反应的化学方程式为
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有
(3)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是
(4)加入过量硫酸后,生成沉淀的离子方程式为
(5)若用纳米级二氧化硅制成水溶液,则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是
A | B | C |
![]() | ![]() | ![]() |
太阳光照到树林中的现象 | 光通过![]() | 雾霾天气车灯形成的光路 |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/69f23c0b4f4b481e88f03422e07754d3.png?resizew=420)
实验过程中需要的数据见下表:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①可选择_________ (填字母,下同);试剂②可选择_________ ;试剂③可选择_________ 。
(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是_______ ,然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/ada3af3d64c842e1b3434377dfccced9.png?resizew=315)
(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________ 。
(4)将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO,然后在还原炉(真空)中,1200℃条件下,用硅铁(铁不参与反应)还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/0f952339c13a480daf3f9a1d4d547c81.png?resizew=258)
煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外,还必须选择___________ 。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后,平衡常数表达式为_______________________ 。由图可知,还原反应的△H____ 0(填“>”或“<”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/69f23c0b4f4b481e88f03422e07754d3.png?resizew=420)
实验过程中需要的数据见下表:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Mg2+ | 9.5 | 11.0 |
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①可选择
A.KMnO4 | B.Cl2 | C.MgO | D.CaO |
(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/ada3af3d64c842e1b3434377dfccced9.png?resizew=315)
(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为
(4)将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO,然后在还原炉(真空)中,1200℃条件下,用硅铁(铁不参与反应)还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/2/1575979678588928/1575979678777344/STEM/0f952339c13a480daf3f9a1d4d547c81.png?resizew=258)
煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外,还必须选择
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/28/3377822958067712/3404607495340032/STEM/21e3618d0916461d8cd72f9839fcfd4c.png?resizew=444)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:___________ 。
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中,通入CO2气体,直至过量,观察到灯泡先熄灭,后又变亮,请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因:___________ 、___________ 。
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(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
NH3+CO2+______+______=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中,通入CO2气体,直至过量,观察到灯泡先熄灭,后又变亮,请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因:
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下。完成下列填空
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/cfda9e97-6081-4bc9-8e1e-5affd202c4b0.png?resizew=607)
(1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________ 。
(2)NaHCO3在水中溶解度较小,以沉淀形式析出,则图中③的操作名称___________________ 。从绿色化学原料的充分利用的角度看,该方法有明显的缺陷(答一条即可)___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/cfda9e97-6081-4bc9-8e1e-5affd202c4b0.png?resizew=607)
(1) 写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式
(2)NaHCO3在水中溶解度较小,以沉淀形式析出,则图中③的操作名称
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/29/1871048145166336/1872469177368576/STEM/20f4bea934194faf9b906692a8917c2d.png?resizew=225)
(1)乙中盛装的试剂是_________ ;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________ ;实验结束后,通过,_________ 操作分离出NaHCO3晶体。
(2)单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________ 性,丙中发生的反应方程式为______________________________________ 。
(3)将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________ 。
(4)为测定NaHCO3含量,称取5.000g试样,配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定,测定数据记录如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/29/1871048145166336/1872469177368576/STEM/6382cb1ddde54765936e4986f1f9e5bc.png?resizew=200)
若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________ ,该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=_________ (小数点后保留两位)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/29/1871048145166336/1872469177368576/STEM/20f4bea934194faf9b906692a8917c2d.png?resizew=225)
(1)乙中盛装的试剂是
(2)单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的
(3)将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是
(4)为测定NaHCO3含量,称取5.000g试样,配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定,测定数据记录如下:
滴定次数 | 待测液(mL ) | 0.5000mol·L-1盐酸的体积(mL) | |
初读数 | 终读数 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下图 | 如下图 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/29/1871048145166336/1872469177368576/STEM/6382cb1ddde54765936e4986f1f9e5bc.png?resizew=200)
若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为
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