【推荐1】电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在25℃下，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，此离子沉淀完全(离子浓度≤)时溶液的pH为___________(已知25℃时)。

【推荐2】资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。的回收的工艺流程可以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质)为原料：
I.将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II.将滤渣a在空气中灼烧，得到粗；
III.向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成；
IV.向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为；
V.滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。
(1)I：Ag与足量稀反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)II：灼烧的目的是为了除去_______。
(3)III：溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的时，的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
(4)IV：若实验条件改为“向溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
(5)V：在空气中灼烧的化学方程式为_______。

【推荐3】穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO₄、MnWO₄，含少量的Fe₂O₃、SiO₂)为原料冶炼钨的流程如图所示。
   
已知：钨酸H₂WO₄难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO₄转化为Na₂WO₄的化学方程式为________________。
(2)“滤渣1”的成分为________。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率会降低，其原因是________________。
(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH₄)₂WO₄转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是________________。
(4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，，当温度升高至时，，则________(填“”“”或“”)0。

【推荐1】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:
   
已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。
b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

物质	VOSO4	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	易溶

(1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:
_________V²⁺+_________ClO₃^-+ _________=_________VO₂⁺__________C1^-+ __________NaClO和NaClO₃均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。
(2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉钒工序的化学方程式为_________。
(4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH₄VO₃)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H₂O)₅SO₄的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。
(2)H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr³⁺转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
沉淀完全时的pH	2.8	4.7(>8溶解)	10.9	14

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。
(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF₂)=1.48×10^-10，Ksp(MgF₂)=7.40×10^-11)
(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H₂O)₅SO₄沉淀的离子方程式_______。