【推荐2】金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源。从度旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箱上的LiCoO₂，还有少量铁的氧化物)中回收锂(LiF)、钴(CoCO₃)的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“钴渣”中 LiCoO₂溶解时的离子方程式为_______。
(2)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co²⁺，但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_______。
(3)在“滤液1”中加入20%Na₂CO₃溶液，目的是_______。
(4)“沉淀B”中含有少量Li₂CO₃。设计由“沉淀B”中提取Li₂SO₄晶体的实验方案：_______，余热蒸干多余水分，冷却，得Li₂SO₄晶体。(化学试剂可选用：冷水、热水、3.0mol/L硫酸)(已知：Li₂CO₃溶解度：0℃为1.54g，80℃为0.85g。)
(5)除锂电池外，锌-空气电池的发展和Co、Mn等金属催化剂的使用也是当前电池领域的重要课题。
①已知锌-空气碱性(KOH溶液)电池的总反应是：2Zn+O₂=2ZnO，则电池负极电极反应是_______。
②MnO_x催化电极反应时的机理如下图，请描述MnO_x催化电极反应时的催化过程：

第i步：O₂在Mn位点被吸附并得电子转化为，取代了位点上最初附着的OH^-；
第ⅱ步：_______；
第ⅲ步：_______；
第ⅳ步：O^-再次得电子并结合水分子生成了OH^-，部分OH^-附着在Mn位点上。

【推荐2】某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠()，实验装置如图所示。
       
已知：NO和易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
回答下列问题：
(1)装置a的名称为_______。
(2)试配平装置A中反应的化学方程式：_______。
_______Cu+____________________________
该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)装置C中浓硫酸的作用是_______。
(4)反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是_______；实验结束后，继续通入氮气的目的是_______。
(5)装置D中发生的反应为(未配平)，每有1个NO参与反应时，转移_______个电子。