【推荐1】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示，下同)；碱性最强的是_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C都含元素⑦，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_______，X的化学式可能为_______或_______(写不同类别物质)。

【推荐2】工业上往往采取如图所示循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
(1)溶液配制：用一定量纯净的K₂Cr₂O₇晶体配制100mL标准溶液，需要的玻璃仪器有量筒、______，定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)含Cr₂O号离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：___Cr₂O+___Fe₃O₄+____H⁺→____Cr³⁺+___Fe³⁺+____H₂O。
______
(3)工业上处理含Cr₂O的废水时，一般将剧毒的Cr₂O转化为C³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O的酸性废水。请写出阴极的电极反应式：______；用铁作阳极的目的是______。
(4)反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)向(4)反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8~10， 控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O+6I^-+14H⁺→3I₂ +2Cr³⁺ +7H₂O；②2S₂O+I₂→S₄O+2I^-，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇0.882g，配成溶液，加足量KI,用Na₂S₂O₄溶液滴定，消耗Na₂S₂O₄溶液50. 00ml。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。

【推荐3】X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X_________，Y_________，Z_________，试剂甲_________，试剂乙_________。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①____________________________；②__________________________；
③__________________________；④_________________________；
⑤___________________________。

【推荐1】常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
(1)制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。

(2)制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇)
Ⅱ．制取二氧化氯
已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。

(3)晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。
(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。

【推荐2】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
   

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe(OH)2	6.5	9.7
Fe(OH)3	1.5	3.7
Cu(OH)2	4.2	6.7

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
AK₂Cr₂O₇BNaClO CH₂O₂DKMnO₄
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为____________________，_________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。应如何操作________________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。
       
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO₂，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。
（4）处理含硫（Na₂S）碱性废水时，ClO₂与Na₂S反应（S^2-被氧化为SO₄^2-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO₂相对于Cl₂的优点是__________________________。
（5）ClO₂很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V₁ mL ClO₂溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃标准溶液。
（已知：2ClO₂+8H⁺+10I^-===2C1^-+5I₂+4H₂O；2S₂O₃^2-+I₂===2I^-+S₄O₆^2-）
①配制100mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。
②原溶液中ClO₂的含量为____________（用含c、V₁、V₂的代数式表示）g·L^-1。

【推荐1】(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
I.氯化钴的制备
已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl₂，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)仪器a的名称是_______，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→_____。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_______。
II.三氯六氨合钴晶体的制备

(4)“氧化”的目的是_______。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(5)制备总反应的化学方程式为_______。反应中活性炭的作用是_______(填标号)。
a.脱色剂　　　　       b.氧化剂　　　　       c.还原剂　　　　       d.催化剂

【推荐3】化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
(1)如图是和1mol CO(g)反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①       
②   
③       
请写出与反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。
(3)不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是_______。


(4)以与为反应物、溶有的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入的电极是电池的_______极，通入一极的电极反应为_______，电池的总反应为_______。