2 . 某研究小组以工厂废渣Fe₃O₄、Al₂O₃为原料制取Fe₂O₃工艺流程如下图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
(3)“氧化”的目的是___________。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。若用H₂O₂代替O₂，其离子方程式为___________。
(5)“操作c”发生反应的化学方程式为___________。

3 . 下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题：

(1)氯气是一种_____色气体。
(2)装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。
(4)当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。
(5)装置的作用是_____。

4 . 实验室用右图装置，制备并收集纯净、干燥的Cl₂，其反应原理是： MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + C1₂↑ + 2H₂O，

回答下列问题：
(1)装置中，盛放MnO₂的仪器名称是__________；盛放浓盐酸的仪器名称是__________。
(2)制得的Cl₂中可能会混有的杂质气体有________，饱和食盐水的作用是________________、浓硫酸的作用是________________；NaOH溶液的作用是__________。

5 . 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出实验室制备氯气的化学方程式：____________。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_________。
(2)图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是__________。
(3)氯气是一种__________色、有毒的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度__________（选填“大”或“小”）。
(5)氯气的水溶液呈__________（选填“酸”或“碱”）性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为______________。

6 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为____________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______________(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是____________。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为____________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为______，发挥该作用进___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为_____________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_____________(结合化学方程式说明)。

7 . 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。

(1)A中分液漏斗的上端与导管连通的作用是：___________。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B盛放的试剂是___________；作用是___________；装置C盛放的试剂是___________；作用是___________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：___________。
(4)氯气可用___________法收集，请说明理由：___________。
(5)F装置的作用是___________；
(6)G中发生的化学反应方程式为：___________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②最简单氢化物的电子式为___________。⑨元素的原子结构示意图为___________。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(3)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑥同主族，下列关于In的说法中正确的是___________(填字母)。
a．最外层有5个电子
b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑥强
c．失电子能力比⑥弱
d．可与稀硫酸反应产生氢气
(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为___________；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。
(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填字母)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低

9 . 元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。

①
						②	③	④
⑤					⑥			⑦	⑧
⑨		……

(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为___________，⑨元素在周期表中的位置为___________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(3)⑤元素的焰色为___________色，⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为___________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为___________(填化学式)；②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为___________(填化学式)。

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。

(1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为________，它的沸点比PH₃高，原因是________________;
(2)测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为________；
(3)元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：________，该化合物中含有的化学键有________（填“离子键、极性键、非极性键”）；
(4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是________（填元素符号），离子半径最大的是________（填化学式）。
(5)可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：________。