1 . 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．2种

C．5种

D．4种

2 . 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．图1所示装置可将化学能转化为电能

B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化

C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应

D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N

3 . 下列对实验事实的解释不正确的是

选项	实验事实	解释
A	甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能	甲基使苯环上的部分H活化
B	甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低	甲基使苯环上的部分H活化
C	苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能	羟基使苯环上的部分H活化
D	常温下苯酚与NaOH反应而环己醇不能	苯环使羟基的O-H键极性增强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D

5 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

6 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

7 . 烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：

自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：

下列说法正确的是

A．异丁烷的二溴代物有两种

B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高

C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定

D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤

8 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

9 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

10 . 对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． mol⋅L⋅s	B． mol⋅L⋅s
C． mol⋅L⋅s	D． mol⋅L⋅min