1 . 氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法错误的是

A．反应开始时增大主要原因一定是增大

B．纵坐标为的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导

2 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

3 . 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍

D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2

4 . 如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t₂开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（       ）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2

B．该反应中Z一定为产物

C．该反应的正反应为放热反应

D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

5 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低

6 . “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　)

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

7 . NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A．使用正催化剂能加大反应速率

B．改变反应物的压强对反应速率产生影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

8 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（        ）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

9 . 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A．已知   ，则的标准燃烧热为

B．已知   ，则石墨比金刚石稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则该反应的热化学方程式为：

D．已知   ，则将一定量的和置于一密闭容器中充分反应后放出热量可达Q kJ

10 . 在催化作用下，被氧化为的机理如下：
       慢
   快
下列有关说法正确的是

A．反应速率与的浓度有关

B．也是该反应的催化剂

C．能降低该反应的活化能和焓变

D．