【推荐1】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C₇H₈(l)(NBD)＋9O₂(g)=7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH₁；②C₇H₈(l)(Q)＋9O₂(g)=7CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH₂；③　ΔH＝+88.62 kJ·mol^－1。下列叙述不正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2	B．NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q稳定	D．NBD转化为Q是吸热反应

【推荐2】下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol

【推荐3】一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．石墨转化成金刚石是放热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

【推荐1】下列热化学方程式错误的是

A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)        ΔH=-91.5kJ·mol-1

B．A2(g)+B2(g)=2AB(g)                 ΔH=-183kJ·mol-1

C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)             ΔH=+91.5kJ·mol-1

D．2AB(g)=A2(g)+B2(g)                 ΔH=+183kJ·mol-1

【推荐2】工业合成氨的反应为：∆H=-92.4kJ·mol^-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是

表示N原子，表示H原子，表示催化剂

A．过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量

B．1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ

C．提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率

D．升高温度，不利于合成氨反应自发进行

【推荐3】已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

【推荐1】已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（     ）
   

A．断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B．生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C．HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

【推荐2】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．2

B．

C．

D．

【推荐3】下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是

A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH=-1103.6kJ·mol-1

【推荐1】下列与热化学相关的说法正确的是

A．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ∆H=-92 kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)   ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   ∆H2，则∆H1>∆H2

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ∆H=-57.3 kJ/mol，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ

【推荐2】下列说法正确的是

A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等

C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应

D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

【推荐3】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

B．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：

C．1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热

D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为：