已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）
| A．断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 |
| B．生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 |
| C．HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ |
| D．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ |
更新时间：2019-04-02 20:43:06
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【推荐1】某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应的总反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向 |
| C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 |
| D．△H2═△H1+△H |
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【推荐2】2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度不能提高一段时间内 的产率 |
| B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 |
C． 在反应过程中三键均发生断裂 |
D．反应过程中存在 、 等中间产物 |
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，其它相关数据如下表：
和
的总能量小于2HCl(g)
完全反应放出183kJ热量
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【推荐1】
分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是
分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是| A．单斜硫更稳定 |
| B．单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同 |
C．从能量变化的角度，盐酸与 的反应也为吸热反应 |
| D．所有的吸热反应都需要加热 |
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【推荐2】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的能量变化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．总反应为放热反应 |
| B．加入Pt2O+，可使反应的焓变减小 |
| C．Pt2O+可提高NaO与CO反应的转化率 |
| D．反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．已知  ，则  |
B．反应  ，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为 |
C．已知  ，则  |
D．在101kPa时，氢气的摩尔燃烧焓为 ，则  |
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【推荐2】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-22.68kJ·mol-1 |
| B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ |
| C．CH3OH+O2=CO2+2H2O △H=-725.8kJ·mol-1 |
| D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是 ，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 |
C．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于某密闭容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ |
D． 是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 |
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【推荐2】已知：
，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为
，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为| A．436kJ | B．557kJ | C．872kJ | D．920kJ |
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【推荐3】氯化法制备 TiCl4 的原理为：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) 
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TiCl4(g)+2CO(g) △H<0，下列有关该反应的说法正确的是A．其他条件不变，平衡后升温，会导致 |
| B．恒容条件下，将平衡体系中的 TiCl4(g)液化分离，体系的颜色不变 |
| C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动 |
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