已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
| A．氢原子的能量比氢分子的能量低 |
| B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量 |
| C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量 |
| D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量 |
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更新时间：2016-12-09 06:20:38
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【推荐1】现有如下3个热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g) = H2O(g) ΔH1= - akJ⋅mol-1；
②H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2= - bkJ⋅mol-1；
③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH3= - ckJ⋅mol-1；
关于它们的下列表述中，原因和结论都正确的是（ ）
①H2(g)+
O2(g) = H2O(g) ΔH1= - akJ⋅mol-1；②H2(g)+
O2(g) = H2O(l) ΔH2= - bkJ⋅mol-1；③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH3= - ckJ⋅mol-1；
关于它们的下列表述中，原因和结论都正确的是（ ）
| A．H2的燃烧是放热反应，则a、b、c均大于0 |
| B．方程式①和②中物质的种类和化学计量数均相同，则a=b |
| C．方程式①和③中H2O的状态和化学计量数不同，则c<2a |
| D．方程式③的化学计量数是②的2倍，则ΔH2<ΔH3 |
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【推荐2】已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 |
| D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 |
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