现有如下3个热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g) = H2O(g) ΔH1= - akJ⋅mol-1；
②H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2= - bkJ⋅mol-1；
③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH3= - ckJ⋅mol-1；
关于它们的下列表述中，原因和结论都正确的是（ ）
①H2(g)+
O2(g) = H2O(g) ΔH1= - akJ⋅mol-1；②H2(g)+
O2(g) = H2O(l) ΔH2= - bkJ⋅mol-1；③2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH3= - ckJ⋅mol-1；
关于它们的下列表述中，原因和结论都正确的是（ ）
| A．H2的燃烧是放热反应，则a、b、c均大于0 |
| B．方程式①和②中物质的种类和化学计量数均相同，则a=b |
| C．方程式①和③中H2O的状态和化学计量数不同，则c<2a |
| D．方程式③的化学计量数是②的2倍，则ΔH2<ΔH3 |
更新时间：2018-12-02 12:44:50
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【推荐1】已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是
| A．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的键能总和大于2mol氟化氢气体的键能 |
| D．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270 kJ的热量 |
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【推荐2】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1。已知：
(a、b、c均大于零)，下列说法不正确 的是
(a、b、c均大于零)，下列说法
| A．反应物的总焓高于生成物的总焓 |
| B．断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量 |
| C．断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJ |
| D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJ |
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【推荐3】已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1
下列判断正确的是
②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1
下列判断正确的是
| A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ |
| B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ |
| C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢 |
| D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ |
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【推荐1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 |
| C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同 |
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【推荐2】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．该反应是吸热反应 |
| B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量 |
C．该化学方程式表示 和 完全反应吸收 的能量 |
D．由题给热化学方程式可推出 |
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