已知：重铬酸钾(
)具有强氧化性，其还原产物
在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：
(橙色)
(黄色)
。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是
)具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是| A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色 |
B．②中被 还原 |
| C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强 |
D．若向④中加入70% 溶液至过量，溶液变为橙色 |
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更新时间：2022-09-04 20:52:29
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【推荐1】金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为
，蓝色是生成了溶剂合电子
(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物
(反应中有
生成)。下列说法错误的是
，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是| A．Na的液氨溶液具有强还原性 | B．该事实说明Na也可表现出非金属性 |
| C．的半径比Na+的大 | D．蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐加深 |
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【推荐2】在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)
2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示：
下列说法正确的是
2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示： | 实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应温度/°C | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| 平衡时c(D)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化 | Q1 | Q2 | Q3 |
| A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态 |
| B．实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D， 达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L-1 |
| C．实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III达到平衡时，v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1 |
| D．由表中信息可知：Q＞0，并且有Q1=Q2＜Q3＜Q |
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2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】室温下，向圆底烧瓶中加入
和含
的氢溴酸，溶液中发生反应：
，充分反应后达到平衡。已知常压下，
和的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
和含的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。已知常压下，和的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是| A．增大浓度，有利于生成 |
B．若反应物均增大至 ，则两种反应物平衡转化率之比不变 |
| C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃ |
D．加入 ，可增大乙醇的物质的量 |
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【推荐2】以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误 的是
| A．过程I中产生的FeO是还原产物 |
| B．过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率 |
| C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2 |
| D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 |
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，达到平衡后测得A的浓度为
，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为
，则下列叙述正确的是
