“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )
| A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 |
| D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 |
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更新时间：2020-07-08 08:29:22
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应的活化能 |
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【推荐2】下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是
| A．增大压强一定能加快化学反应速率 |
| B．使用催化剂对化学反应速率没影响 |
| C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率 |
| D．升高温度，一般能加快化学反应速率 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 |
| C．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
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【推荐2】我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确 的是
| A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 |
| B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 |
| C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 |
| D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 |
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【推荐1】某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是
| A．使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 |
B．使用催化剂后， 不变 |
| C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应 |
D． |
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【推荐2】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是| A．活化能：E正＞E逆 |
| B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 |
| C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 |
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