下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
| A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快 |
| C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 |
| D．使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
更新时间：2023-11-10 16:14:02
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解题方法
【推荐1】反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→C(g)△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是
| A．△H1=△H-△H2 ＞0 | B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 |
| C．E2是反应②的活化能 | D．△H = E1-E2 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 |
| B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 |
| C．增大浓度，活化分子百分数增大 |
| D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 |
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提出下列三步机理(
为速率常数)：
；
；
的碰撞仅部分发生反应
单选题
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【推荐1】下列实验方案不能达到相应目的的是
A． 研究温度对化学平衡的影响 |
B． 研究浓度对化学平衡的影响 |
C． 研究浓度对化学反应速率的影响 |
D． 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
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单选题
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【推荐2】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
下列说法不正确 的是
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：| n/(mol) t/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
| 0 | 1.0 | 3.0 | 0 |
| 2 | 0.875 | ||
| 4 | 0.4 | ||
| 8 | 0.8 |
| A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 |
| B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为0.0625mol•L-1•min-1 |
| C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为20% |
| D．容器内气体的密度保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态 |
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解题方法
【推荐1】下列事实或做法与化学反应速率无关的是
| A．制造蜂窝煤时加入生石灰 | B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 |
| C．常用冰箱保存食物 | D．氨的合成加入铁粉 |
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【推荐2】汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
| A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 |
| B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 |
| C．使用催化剂可以降低反应的活化能 |
| D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大 |
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在整个反应中起到催化作用
