1 . 某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA^-、HA^- H⁺+A^2-
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)       D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。
(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

2 . 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液
凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀        
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。

3 . 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

4 . 现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的逐一分离．相应的实验过程可用下图表示

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______，试剂2________.试剂4_______。
（2）加入过量试剂3的目的是______________________________________。
（3）已知硝酸钠加热到380℃以上即分解为亚硝酸钠和氧气。在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________ (填操作名称)。
（4）写出加入试剂4后发生反应的离子方程式___________________________________。
（5）要检验原混合溶液中的Cl^－，应该如何操作___________________________________。

5 . 某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L^－1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，而NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L^－1。
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO₄：__________________________________________________；
NaHCO₃：__________________________________________________。
(2)NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
(3)写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
(4)若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
(5)若将NaHSO₄逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至Ba^2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

6 . 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是__________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L^－1，请说明理由_______________。