1 . 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“正确”或“不正确”)
②乙直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确_______。(同上)
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上)
(3)①写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式_______。
②证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_______。
③该操作利用胶体的性质是_______。
(4)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是_______(填字母，下同)。

A．胶体粒子直径小于1 nm	B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动	D．胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸钠溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的_______。

2 . 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_________(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是________，并且能够回收其中的金属____________（填写金属元素符号）。