1 . 常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。
②甲、乙是两种酸
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)M的化学式为___________
(2)甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
(4)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(5)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。

4 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.113号元素在周期表中的位置是第七周期族
b.117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中 “”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D_______E(填“>” “<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B_____F (填“>”“<”或“=”)，理由是___________。B的另一种氢化物可以作为火箭推进剂的燃料之一，其电子式为___________。

5 . W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y	非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	电离能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… 578 1817 2745 11575 14830 ……
M	前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q	基态原子M能层全充满，N层没有成对电子

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。
(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。[XW₄]⁺的电子式为_______。
(4)M位于元素周期表的_______区，M³⁺简化的电子排布式为_______。
(5)Q在元素周期表中的位置为_______，其价层电子轨道表达式为_______ 。
(6)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于_______区。
(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______(填序号)。
①    ②    ③    ④

6 . 已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：_____，Y：_____，Z：_____，Q：_____，T：_____。
(2)Y在元素周期表中的位置为_____________。
(3)基态Z原子的轨道表示式为_____________。
(4)对于T原子的p轨道、、间的差异，下列说法错误的是____（填字母）。
a.电子云形状相同             b.原子轨道的对称类型不同
c.电子的能量不同             d.电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________。

7 . A~H都是初中化学中常见的物质，已知其中A、D、G为单质，其余均为化合物；A、B为黑色固体，D、F为红色固体，H的溶液呈蓝色；它们的转化关系如图所示。请回答：

(1)物质B和E的化学式分别为：___________、___________。
(2)写化学方程式：
反应①：___________；
反应③：___________。
(3)写一个能实现反应④的化学方程式：___________。

8 . 下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3∶4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式：______；E的化学式：______。
(2)反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型______。
(3)写出B→A反应的化学方程式：____________。
(4)写出H与D₁反应的化学方程式：____________。

9 . 前四周期元素 的原子序数依次增大，元素原子 电子数等于 电子数的四倍，元素原子核外的 层有3个未成对电子，单质暗处遇 发生爆炸，元素单质常温、常压下是气体，原子的 层上有1个未成对的 电子，元素价电子层各能级处于半充满状态，元素的正三价离子的 轨道为半充满。回答下列问题：
(1)基态 原子的价电子排布式为___________，基态 原子中，两种自旋状态的电子数之比___________。
(2)基态 原子有___________种空间运动状态不同的电子，基态 原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(3)原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(4)同周期中第一电离能介于 元素与 元素之间的有___________(填元素符号)。
(5)元素原子的第三电离能比的第三电离能小的原因是___________。

10 . W、X、Y为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s²3p⁴，X的电离能数据如下表所示。

电离能					…
	738	1451	7733	10540	…

(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
资料：ⅰ．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的M—O—H结构有两种断键方式：断M—O键在水中电离出OH^-；断O—H键在水中离出H⁺。
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，水化物的M—O—H结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M—O—H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈___________(填“酸”或“碱”)性，依据是___________。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(写化学式)，结合资料说明理由：___________。