1 . 为实现“碳中和”“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷，涉及的反应如下：
i．   
ii．   
iii．   
回答下列问题：
(1)在25℃和101kPa下，转变为时放出44.0kJ热量，的燃烧热为，CO的燃烧热为，的燃烧热为，则________。
(2)一定温度下，在恒容的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。

①图中表示选择性变化的曲线是________（填“甲”或“乙”），保持不变，曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
②相同温度下，向恒容容器内加入和1molCO，初始压强为10MPa，平衡时的物质的量为________mol，反应ii的________（保留小数点后一位）。
(3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种，催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。

2 . 火箭推进剂在航天和军事领域具有广泛的应用。
Ⅰ．肼（）常温下呈液态，具有弱碱性和强还原性，可与等氧化剂用作火箭燃料。
(1)肼溶于水形成二元弱碱，碱性比弱，在水中的电离与相似，写出肼在水中电离方程式___________。
(2)在标准压强和指定温度（298.15K）下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知，，的标准摩尔生成焓分别为50.63kJ/mol，-187.78kJ/mol，-241.82kJ/mol。，写出火箭燃料和氧化剂反应生成和的热化学方程式：____________。
(3)肼（）-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而被广泛使用，其工作原理如图所示。

①写出负极的电极反应式：__________________。
②设两极区溶液体积均为1 L，溶液的密度为1.2 g/cm，忽略溶液体积和密度的变化。当A极产生11.2 L（标准状况）气体时，B极区NaOH溶液的质量分数为40%，计算初始时NaOH溶液的浓度：______（用质量分数表示，结果保留三位有效数字）。
Ⅱ．我国的祝融号火星车已于2021年成功登陆火星，火星表面大气的主要成分是，占总量的95.32%。科学家们设想通过还原反应将其转化为推进剂以实现星际旅行的愿望，二氧化碳加氢
甲烷化（Sabatier反应）可表示为：
反应1：   kJ/mol
反应2：    kJ/mol
将5 mol 和20 mol 通入某恒压密闭容器中将甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图所示。

(4)曲线Y代表的物质是______（填化学式），曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是____________。
(5)当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
(6)800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数______（结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

3 . 673K时，向一恒容密闭容器中充入H₂(g)，并加入足量I₂(s)，发生如下反应。
①   
②   
该温度下，反应②可以非常迅速地达到平衡，该容器内的总压p随反应时间t的变化如表所示。

t/s	0	20000	40000	80000	90000	∞
p/kPa	170.7	171.9	173.1	175.3	175.9	176.0

回答下列问题：
(1)反应   _______
(2)达到平衡后，若将体系降温至500K，体系中固体碘质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，主要原因为_______。
(3)针对氢气与碘蒸气的反应提出了如下机理。
第一步：   快速平衡
第二步：   慢步骤
据此分析，第一步为_______(填“吸热”或“放热”)过程，主要原因为_______。总反应速率主要由_______(填“第一步”或“第二步”)反应速率决定。
(4)研究表明，时，的反应速率，时，体系中的_______，_______(计算结果均保留两位有效数字)。

4 . 以二氧化碳为碳源合成有机物，既能为有机合成提供廉价的原料，又有利于降低碳排放，实现“碳中和”。
回答下列问题：
(1)催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.   ；
Ⅲ.   。
则______；已知反应Ⅲ中、的总键能分别为、，键的键能为，则中键的键能为______。
(2)已知   。向某密闭容器中充入，，控制适当的温度、压强使二者发生反应生成，测得的平衡转化率如图所示：

①表示______（填“温度”或“压强”），______（填“>”或“<”）。
②若点对应的压强为，反应从开始到平衡所用时间为，则______；平衡常数______（保留两位有效数字）。
③该反应的速率常数与反应温度的关系为（其中为活化能，、均为常数），则能使速率常数增大的措施是______（填选项字母）。
A.升高温度             B.压缩容器
C.增大             D.使用催化剂
④上述容器中还存在两个副反应：
i.   ；
ii.   
研究表明，在温度较低时，的平衡转化率开始时随着温度的升高而减小，当温度高于时，的平衡转化率却随着温度的升高而增大，其原因是______。

6 . 回答下列问题：
(1)已知时在某恒容密闭容器中加入足量的和发生如下几个反应：
          
          
          
①写出基态原子的价层电子排布图：_______。
②_______ (用含、代数式表示)。
③若上述反应达到平衡后的转化率为，经检测体系中含有，则得到_______金属铁。若再加入一定量的，再次达到平衡后，的值将_______ (填标号)。
A.增大               B.减小          C.不变                  D.无法确定
(2)通过下列反应可实现的再转化，合成、：
①   
②   
在密闭容器中通入一定量的和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

表示时平衡体积分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”“b”“o”或“d”中的一种)。简述理由：_______。
(3)有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：

反应类型	①	②	③	④
与BE的比值	0	0.05	0.3	1

(BE：反应中断掉的化学键的键能之和)
①反应中没有化学键断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中化学键不完全断裂(如协同反应)的反应；④反应中化学键完全断裂的反应。
根据上述经验规则，估算氢气与氯气生成氯化氢的反应历程中第ⅱ步基元反应的活化能_______，并与实验值比较。
ⅰ.                         
ⅱ.            
ⅲ.          
ⅳ.                         
；；

上述反应历程中决定整个反应的速率是第_______(填标号)步反应。

8 . 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
Ⅰ.工业废气分解可制取。
(1)已知热化学方程式：
ⅰ.       
ⅱ.       
ⅲ.       
热分解反应的___________(用含、、的式子表示)。
(2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为___________；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数___________。
Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ.          
ⅴ.        
(3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变

C．反应的平衡常数

D．溶液中减小，与浓度的比值减小

(4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为___________；A点时，溶液中的平衡浓度为___________(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺________(写出计算过程)。