【推荐2】Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
(1)下图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____。

(2)若已知下列数据：

化学键
键能	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能：_____。
Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
e)
(3)根据盖斯定律，反应的_____(写出一个代数式即可)。
(4)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____。

A．增大与的浓度，反应的正反应速率都增加

B．移去部分，反应的平衡均向右移动

C．加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(5)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(6)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有_____(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为_____。
③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率等于_____
(7)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：_____。

【推荐3】写出或完成下列热化学方程式。
(1)已知：①2Fe(s)+O₂(g)=2 FeO(s)   △H₁=﹣544.0kJ•mol^﹣1；
②4Al(s)+3O₂(g)═2Al₂O₃(s)   △H₂=﹣3351.4kJ•mol^﹣1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C－H	C－F	H－F	F－F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g) + 4F₂(g)＝CF₄(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)     ΔH₁
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)            ΔH₂
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)               ΔH₃
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。
(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ +3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

【推荐1】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
   
   请回答：
(1)有利于提高平衡转化率的条件是________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的________。
(3)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。

下列说法正确的是________。

A．可循环利用，不可循环利用

B．过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应   ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：
反应1：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应2：   
反应3：   
(4)反应2的________。

A．大于0

B．小于0

C．等于0

D．无法判断

(5)若反应2为慢反应，请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________。

(6)不同压强下按照投料，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。

(7)写出甲醇燃料电池碱性条件下的负极反应式__________________。

【推荐2】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L^-1
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。

【推荐2】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)已知① H₂O(g)=H₂O(1) ∆H=- 44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g)     ∆H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g) ⇌4NH₃(g)+5O₂(g) ∆H=+l025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_______；
(2)工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H =-92.4kJ•mol^-1合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_______ 。
A.及时分离出NH₃ B.使用铁触媒做催化剂
C.反应温度控制在500℃左右                      D.反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
②一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是_______。
A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B.N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D.达到平衡状态后，再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
(3)如图表示H₂的转化率与起始投料比(n(N₂)∶n(H₂))、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃ 从高到低的顺序是_______；测得B(X，60)点时N₂的转化率为50%，则X=_______。

(4)一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=_______(可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数)。
(5)以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A。A是_______，写出阳极的反应式：_______。

【推荐3】研究NO₂、NO、N₂O、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g) ∆H=—234kJ/mol
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　∆H= +179.5kJ/mol
③2NO (g)＋O₂(g)2NO₂(g) ∆H=—112.3kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：_______。
(2)污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂＋4CO4CO₂＋N₂，某温度下，在2L密闭容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此时容器的压强为１个标准大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时N₂的化学反应速率ν(N₂)=_______。若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为0.04mol/L、0.06mol/L、0.04 mol/L、0.01 mol/L，则化学反应朝_______方向进行。(填“正反应，逆反应，平衡状态”)
(3)一氧化二氮可发生2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)。不同温度(T)，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半所需的相应时间)，则T₁_______T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为P₀，反应至t₁min时，体系压强P=_______(用P₀表示)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。
②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。
(5)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0，某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比(表示氨氮比)关系如图，从图看出最佳氨氮比为2.2，理由是_______。

【推荐1】中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得了该化合物的LED器件。回答下列问题：
(1)石墨烯(如图所示)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，其中C原子的杂化方式为_______，1号碳原子与相邻碳原子形成的键角为_______。

(2)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，B原子的杂化轨道类型是_______，将“—OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构为_______；中，B原子的杂化轨道类型为_______，其中一个B—O键是配位键，孤电子对由_______(填元素符号)原子提供。
(3)硼与第VA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼的晶体结构与单晶硅相似。其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼是一种超高热导率半导体材料。
①BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高，其原因是_______。
②的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出含a、的计算式即可)。

(4)已知晶体是面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围距离相等且最近的有_______个。

【推荐2】【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。
(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₃)溶液后，每个Cu²⁺可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。
③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。
(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO₄)和四方锥(CuO₆)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其密度为____g·cm^-3(列出表达式即可)。

【推荐3】碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。
（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。
（3）丙烯腈（CH₂=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。
（4）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。
a.范德华力     b．离子键       c．δ键        d.π键        e．配位键
（5）Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm³，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。