【推荐1】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则NN的键能约为_____kJ/mol
(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因______
(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H₂和N₂物质的量之比加入，平衡时NH₃体积分数如图所示，则H₂转化率a点______b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa。

(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v_正=K_正，v_逆=K_逆∙c²(NH₃)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=______(用含K_正和K_逆的表达式表示)，若K_正和K_逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示______和______随温度变化趋势(填K_正或者K_逆)。

(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH₄⁺)=_______

【推荐2】某小组研究发现某条件下可实现乙醛的分解，其热化学方程式为CH₃CHO(g)CH₄(g)+CO(g) △H。回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如表：

共价键	C－H	C－C	C－O	C≡O
键能/(kJ•mol-1)	413	347	745	958.5

上述反应的△H=____kJ•mol^-1。
(2)上述正反应速率方程为v=kcⁿ(CH₃CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。实验测得CH₃CHO的反应速率与浓度关系如表所示：

c(CH3CHO)/(mol•L-1)	0.1	0.2	0.3	0.4
v/( mol•L-1•s-1)	0.020	0.081	0.182	0.318

①上述速率方程中，n=____(n为整数)。
②c(CH₃CHO)=0.15mol•L^-1时，正反应速率为____。
③下列有关说法正确的是____(填字母)。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小        B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大        D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小
(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCH₃CHO(g)，在一定条件下达到平衡。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。
A．保持不变          B．混合气体密度保持不变
C．气体压强保持不变                      D．消耗速率等于CH₃CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动，达到新平衡时乙醛的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示。当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=____(结果保留三位有效数字且带单位)。(提示：用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】水蒸气催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下：
I．CH₃ COOH(g)+2H₂O(g) 2CO₂ (g)+ 4H₂(g) △H₁
Ⅱ．CH₃COOH(g)2CO(g)+ 2H₂(g) △H₂
III． CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中物质化学键键能数据如下：

化学键	C=O
E/kJ·mol-1	803	436	1076	465

△H₃=______kJ·mol^－1
（2）重整反应的各物质产率随温度、水与乙酸投料比(S/C)的变化关系如图(a)、(b)所示。

①由图(a)可知，制备H₂最佳的温度约为________。
②由图(b)可知，H₂产率随S/C增大而________(填“增大”或“减小”)，其原因是：________。
（3）反应I的化学平衡常数K的表达式为_______向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₃COOH和H₂O混合气体，若仅发生反应I至平衡状态，测得H₂的体积分数为50%，则CH₃COOH平衡转化率为_______。
（4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着S/C增加，积碳量逐渐减小，反应的化学方程式为______。
（5）电解含CH₃COOH的有机废水也可获得清洁能源H₂，原理如图所示。则B为电源_______极，电解时阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应N₂＋O₂2NO，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定条件下，将2 mol NO与1 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是______(填字母代号)。
a．体系的压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的颜色保持不变
d．NO和O₂的物质的量之比保持不变
e．每消耗1 mol O₂的同时生成2 mol NO₂
（2）已知：①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；②C和CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol和283.0 kJ/mol。则2NO(g)＋2CO(g)===N₂ (g)＋2CO₂ (g) ΔH＝________kJ/mol。
现将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

N₂在0～9 min内的平均反应速率v(N₂)＝_____mol/(L·min)(保留两位有效数字)；第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)。
A．升高温度        B．加入NO        C．加催化剂        D．减小压强        E．降低温度
（3）室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中NaOH溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 ＝______(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－2，K_a2＝6.0×10^－8)。

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(Ⅰ)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)在刚性容器中制备合成气，下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______。
A．体系的压强不再发生变化               
B．生成1mol CH₄的同时消耗3mol H₂
C．各组分的物质的量浓度不再改变     
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率v(CH₄)=3v(H₂)
(2)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B(填“>、<、=”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10L，如果反应开始时仍充入 10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；
(3)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇，CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)该反应在低温下可自发进行，则ΔH_______0(填“>、=、<”)
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示；a~d点中反应可能处于平衡状态的点是_______；CO₂的转化率a 点比c点高的原因是_______。

③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示；容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______ (填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH                  B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃            D．*OCH₃→*CH₃OH

【推荐3】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂O，则达到平衡后CO的转化率为          。
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是            。

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁= c₂ =c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁ =α₂ =α₃ D．α₁ +α₂ =1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是        。
①v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是              、                 （写出两种）。
若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

【推荐2】氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键
键能	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题：
(1)表中x=______。
(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。
①内，反应的平均速率______(用分压表示，下同)。
②的平衡转化率为______。
③反应Ⅰ的平衡常数______。
(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为______(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为______；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为______。

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.该历程中的最大能垒为
B.存在非极性键断裂和极性键形成
C.选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

【推荐3】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→ → →电能。
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
（4）利用铅泥中的PbS0₄溶于CH₃COONa溶液生成弱电解质(CH₃COO)₂Pb，(CH₃COO)₂Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb0₂，写出后一步生成PbO₂的离子方程式 。
（5）25⁰C时，Na₂CO₃溶液浸出时发生的反应为：CO₃^2-(aq)+ PbSO₄(s) PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，计算该反应的平衡常数K=____。以滤渣PbCO₃和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程。
（6）已知Pb(OH)₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄：                         。

【推荐2】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填“强”，“弱”)，图 2装置中铬电极的电极反应式___________；

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为______________。
（3）存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显___________色；
②能说明第①步反应达平衡状态的是____________。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同
b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)
c．溶液的颜色不变
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是______________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为_______ mol/L。
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为___________。