2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题
全国
高三
模拟预测
2024-05-24
232次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题
全国
高三
模拟预测
2024-05-24
232次
整体难度:
适中
考查范围:
常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均有无可替代的作用。下列说法错误的是
A.我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破,这有利于“碳中和”的实现 |
B.精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷()元素,是强碱 |
C.突破“卡脖子”问题的麒麟9000s芯片中使用的氮化镓是一种优良的导体材料 |
D.免洗洗手液的使用有利于预防疾病的传染,其成分中的过氧乙酸有强氧化性 |
【知识点】 硅的物理性质与用途解读 化学科学对人类文明发展的意义解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
2. 化学与中华文明的发展和传承密不可分。下列说法正确的是
A.描绘《千里江山图》的蓝色颜料主要成分是 |
B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成,丝绢的主要成分是纤维素 |
C.“葡萄美酒夜光杯”中,“葡萄美酒”的主要成分是乙酸 |
D.《易经》记载的“泽中有火”“上火下泽”中涉及烃类的燃烧 |
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单选题
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适中(0.65)
3. 下列说法正确的是
A.键角: |
B.与“杯酚”能通过分子间作用力形成超分子 |
C.正戊烷的球棍模型: |
D.羟基的电子式: |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.丙酸与乙酸甲酯的混合物中键的数目为 |
B.标准状况下,分子中轨道电子的数目为 |
C.与足量浓盐酸反应,转移电子的数目为 |
D.中阴阳离子数目之和为 |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读 共价键的形成及主要类型解读
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单选题
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较难(0.4)
5. 向溶液中通入,反应的离子方程式为。下列说法错误的是
A.电负性: | B.中碳原子的杂化方式为 |
C.的空间结构为形 | D.可以与分子形成氢键 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 东莨菪碱具有扩张毛细血管、改善微循环以及抗晕船晕车等作用,其结构简式如图所示。下列关于东莨菪碱的说法错误的是
A.能与稀硫酸及溶液发生反应 |
B.催化氧化后可得到含有醛基的物质 |
C.苯环上的二氯代物有6种 |
D.完全燃烧时生成的 |
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2024-06-05更新
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111次组卷
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2卷引用:2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题
7. 下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉 | 验证还原性:Fe>Cu | |
B | 向Na2SO3溶液中依次加入Ba(NO3)2溶液、足量盐酸 | 探究Na2SO3是否发生了变质 |
C | 向新制的Cu(OH)2中滴加几滴C4H8O,振荡后加热至沸腾 | 探究该C4H8O中是否有-CHO |
向含有苯酚的苯中加入适量浓溴水,然后过滤、分液 | 除去杂质得到纯苯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
8. 、、、均为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A.简单离子半径: |
B.基态原子的价层电子排布图: |
C.四种元素的常见单质晶体类型共有3种 |
D.、的最高价氧化物对应的水化物间能发生反应 |
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单选题
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适中(0.65)
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.久置的溶液中出现红褐色固体: |
B.向溶液中加入硝酸: |
C.向溶液中通入过量 |
D.向溶液中加入 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
11. 电解溶液获得单质和较浓的盐酸,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电极电势: |
B.阳极上的电极反应式为 |
C.膜Ⅱ是阳离子交换膜 |
D.若Ⅱ室中溶质增加了,则电路中转移电子 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
12. 乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等,以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
B.理论上该合成方法中每消耗可得到 |
C.反应⑤、⑥中均有含键的产物生成 |
D.乙醛分子中没有键,故其与水分子间不能形成氢键 |
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2024-06-05更新
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189次组卷
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2卷引用:2024届东三省高三下学期5月份大联考化学试题
单选题
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较难(0.4)
13. 时,将溶液缓慢滴入溶液中,溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.是弱酸,时的平衡常数的数量级为 |
B.四点对应溶液中水的电离程度: |
C.点对应溶液中: |
D.点对应溶液中: |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
15. 密度为的某超导化合物的晶胞及其1号原子的分数坐标如图1所示,晶胞中原子和原子沿轴方向的投影如图2所示。图中和共同占据晶胞上下底面的顶点与面心位置,若晶胞中两者的比例用表示,下列说法错误的是
A.晶胞中相邻的4个构成了四面体 |
B.与距离相等且最近的有4个 |
C.2号原子的分数坐标为 |
D.阿伏加德罗常数 |
【知识点】 根据晶胞结构确定晶体化学式解读 晶胞的有关计算解读
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
16. 四氯化锡在有机合成、染料工业中有广泛的应用,其极易水解,熔点为、沸点为。某同学查阅资料后设计了如图所示的装置(部分夹持装置及装置丁处热源省略)制备。回答下列问题:
(1)试剂是______ (填化学式);装置丙的作用是______ ;方框中仪器的名称是______ 。
(2)当______ (填现象)时,点燃装置丁处的酒精灯。
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:______ 。
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用______ (填“酸”或“碱”)式滴定管;若滴定时未用标准液润洗滴定管,则测得的纯度______ (填“偏高”或“偏低”)。
②滴定时应选用的指示剂为______ ;的纯度为______ 。
(1)试剂是
(2)当
(3)写出装置庚中反应的化学方程式:
(4)制得的产品中含少量,利用如下方法测定其纯度:取产品于锥形瓶中,加入稀盐酸溶解,用碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为,反应原理为,,。
①实验中必须使用
②滴定时应选用的指示剂为
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
17. 某工厂从主要成分为、、、的烟灰中分别回收铜、锌、铅元素的部分流程如图所示:已知:常温下,,。
回答下列问题:
(1)“酸浸”阶段发生反应的离子方程式为______ 。
(2)“置换”阶段,反应结束后应迅速过滤,否则会导致铜的析出率降低,原因是______ 。
(3)“氧化”阶段,的实际用量必须大于理论用量的原因是______ 。
(4)可以有多种选择,若是,则“调”时反应生成红褐色物质的离子方程式为______ ;“系列操作”是指______ 、过滤、洗涤、烘干。
(5)一定条件下,利用食盐水可从“料渣”中提取铅,已知在不同浓度的溶液中,温度对铅浸出率的影响如图所示:①已知:反应的平衡常数为,则溶于过量溶液发生转化反应:,其平衡常数______ (用含的代数式表示)。
②从“料渣”中浸取铅的最合适的条件是______ 。
回答下列问题:
(1)“酸浸”阶段发生反应的离子方程式为
(2)“置换”阶段,反应结束后应迅速过滤,否则会导致铜的析出率降低,原因是
(3)“氧化”阶段,的实际用量必须大于理论用量的原因是
(4)可以有多种选择,若是,则“调”时反应生成红褐色物质的离子方程式为
(5)一定条件下,利用食盐水可从“料渣”中提取铅,已知在不同浓度的溶液中,温度对铅浸出率的影响如图所示:①已知:反应的平衡常数为,则溶于过量溶液发生转化反应:,其平衡常数
②从“料渣”中浸取铅的最合适的条件是
【知识点】 物质分离、提纯综合应用解读
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
18. 以二氧化碳为碳源合成有机物,既能为有机合成提供廉价的原料,又有利于降低碳排放,实现“碳中和”。
回答下列问题:
(1)催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应:
Ⅰ. ;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
则______ ;已知反应Ⅲ中、的总键能分别为、,键的键能为,则中键的键能为______ 。
(2)已知 。向某密闭容器中充入,,控制适当的温度、压强使二者发生反应生成,测得的平衡转化率如图所示:①表示______ (填“温度”或“压强”),______ (填“>”或“<”)。
②若点对应的压强为,反应从开始到平衡所用时间为,则______ ;平衡常数______ (保留两位有效数字)。
③该反应的速率常数与反应温度的关系为(其中为活化能,、均为常数),则能使速率常数增大的措施是______ (填选项字母)。
A.升高温度 B.压缩容器
C.增大 D.使用催化剂
④上述容器中还存在两个副反应:
i. ;
ii.
研究表明,在温度较低时,的平衡转化率开始时随着温度的升高而减小,当温度高于时,的平衡转化率却随着温度的升高而增大,其原因是______ 。
回答下列问题:
(1)催化加氢制备乙酸的过程中涉及如下反应:
Ⅰ. ;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
则
(2)已知 。向某密闭容器中充入,,控制适当的温度、压强使二者发生反应生成,测得的平衡转化率如图所示:①表示
②若点对应的压强为,反应从开始到平衡所用时间为,则
③该反应的速率常数与反应温度的关系为(其中为活化能,、均为常数),则能使速率常数增大的措施是
A.升高温度 B.压缩容器
C.增大 D.使用催化剂
④上述容器中还存在两个副反应:
i. ;
ii.
研究表明,在温度较低时,的平衡转化率开始时随着温度的升高而减小,当温度高于时,的平衡转化率却随着温度的升高而增大,其原因是
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
19. 有机物是一种用于治疗关节炎等疾病的新型药物的主要成分,的一种合成路线如图所示:已知:①;
②。
回答下列问题:
(1)的化学名称是______ ;的反应类型是______ 。
(2)的结构简式为______ ;中含氧官能团的名称为______ ;下列试剂或仪器不能用于鉴别、的是______ (填选项字母)。
a.溴的溶液 b.红外光谱仪
c.酸性溶液 d.质谱仪
(3)的化学方程式为______ 。
(4)的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生银镜反应、分子中只有一个碳环的结构有______ 种,其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为______ (任写一种)。
(5)参照上述合成路线和信息,以对二甲苯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:______ 。
②。
回答下列问题:
(1)的化学名称是
(2)的结构简式为
a.溴的溶液 b.红外光谱仪
c.酸性溶液 d.质谱仪
(3)的化学方程式为
(4)的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生银镜反应、分子中只有一个碳环的结构有
(5)参照上述合成路线和信息,以对二甲苯为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型(共 19题)
题型
数量
单选题
15
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 硅的物理性质与用途 化学科学对人类文明发展的意义 | |
2 | 0.65 | 常见硫酸盐的性质 甲烷的存在及用途 乙醇的工业制法及用途 蛋白质 | |
3 | 0.65 | 有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 键能、键长、键角及应用 | |
4 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的应用 共价键的形成及主要类型 | |
5 | 0.4 | 元素性质与电负性的关系 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 氢键对物质性质的影响 | |
6 | 0.65 | 同分异构体的数目的确定 酯的水解反应机理 多官能团有机物的结构与性质 酰胺的性质与应用 | |
7 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 硝酸的强氧化性 酚类的化学性质 醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应 | |
8 | 0.85 | 元素周期表提供的元素信息 微粒半径大小的比较方法 电子排布式 轨道表示式 | |
9 | 0.65 | 硝酸的强氧化性 硫单质的化学性质 二氧化硫与其他强氧化剂的反应 Fe2+的还原性 | |
10 | 0.65 | 硝酸盐 氨的还原性 硝酸的强氧化性 | |
11 | 0.65 | 电解原理的应用 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 电解池有关计算 | |
12 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 醛的组成与结构 共价键的形成及主要类型 氢键对物质性质的影响 | |
13 | 0.4 | 影响水电离的因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
14 | 0.4 | 沉淀转化 | |
15 | 0.65 | 根据晶胞结构确定晶体化学式 晶胞的有关计算 | |
二、解答题 | |||
16 | 0.65 | 氯气的化学性质 氯气的实验室制法 酸碱中和滴定原理的应用 物质制备的探究 | 实验探究题 |
17 | 0.65 | 物质分离、提纯综合应用 | 工业流程题 |
18 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡常数的有关计算 | 原理综合题 |
19 | 0.4 | 有机反应类型 根据要求书写同分异构体 根据题给物质选择合适合成路线 多官能团有机物的结构与性质 | 有机推断题 |