【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_______。
(3)实验开始后，Ⅰ、Ⅱ处的有色布条褪色的是_______处(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
(5)D中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(7)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是_______，总反应方程式为_______。

【推荐2】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以、单质碘和水合肼(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。

①仪器X的名称是_______，导管口连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出A中反应的化学方程式___________。
(2)制备水合肼：
反应原理为。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是________。
②一级电离方程式为，其二级电离方程式为______。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物，反应的离子方程式是________。
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是________。

【推荐3】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验。(提示：氯气几乎不溶于饱和食盐水，氧化性：Cl₂＞I₂)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)关闭活塞K后，装置G可以储存多余的Cl₂，对装置的基本要求是___________，储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(3)A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯。
①在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HC，则E中发生反应的化学方程式为___________。
②装置F中球形干燥管的作用是___________。
③先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃E处酒精灯的目的是_______。
(5)淀粉溶液遇I₂变蓝，故C中颜色最终变为___________。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，d的作用是_______，d可选用试剂_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.
(3)图中制取标准状况下22.4L时，被氧化的盐酸为_______，c中化学反应的离子方程式是_______。
(4)实验室还可以用和浓盐酸反应来制取氯气，当消耗15.8g时，标准状况下产生的氯气的体积是_______L。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中反应的化学方程式为_______。
(3)c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)d中可选用试剂_______ (填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl 溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

【推荐3】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水，浅黄色	难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HCl，盛放的试剂是____。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的离子方程式为____。
(3)当观察到____(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl₂以免污染空气。除去Cl₂的操作是____。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有____。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(6)往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn²⁺。但某同学在较浓的MnSO₄溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnO₂)生成。产生此现象的离子反应方程式为____。
Ⅲ.产品纯度的测定
(7)取上述NaBiO₃产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用cmol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO(已知：H₂C₂O₄+MnO——CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为____(用含w、c、v的代数式表示)。

【推荐1】以废镍（含NiO，杂质为少量Fe₂O₃）生产Ni₂O₃的一种工艺流程如下：

（1）“调节pH”后检验溶液中不再存在Fe^3＋的方法是______。
（2）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni^2＋转化为Ni(OH)₂沉淀，确认Ni^2＋已经完全沉淀的实验方法是______。
（3）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl^－，写出“氧化”时反应的离子方程式：______。
（4）若“氧化”反应不充分，所制Ni₂O₃样品中会混有Ni(OH)₂。为测定样品中Ni₂O₃的质量分数，进行实验：称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L^－1的Fe^2＋标准溶液，充分反应，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00 mL，试通过计算确定Ni₂O₃的质量分数。测定过程中涉及反应如下：Ni₂O₃＋Fe^2＋＋H^＋＝Ni^2＋＋Fe^3＋＋H₂O（未配平）；Fe^2＋＋MnO₄^－＋H^＋＝Fe^3＋＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）______

【推荐2】H₂C₂O₄·2H₂O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。
回答下列问题：
(1)实验室需配制0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液250 mL。若用H₂C₂O₄·2H₂O配制，需用托盘天平称量H₂C₂O₄·2H₂O质量为_______g；若用H₂C₂O₄溶液稀释配制，需量取2 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液的体积为_________mL。
(2)用H₂C₂O₄·2H₂O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是___________(填字母，下同)。
A．称量   B．溶解   C．转移溶液     D．定容
②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是___________。
A.所用的H₂C₂O₄·2H₂O晶体中含有少量无水的H₂C₂O₄
B.溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
C.定容时，视线如图所示：

D.摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处
(3)利用反应5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＋2KMnO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑可校准KMnO₄标准溶液。精确称取0.7875 g H₂C₂O₄·2H₂O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO₄溶液，消耗KMnO₄溶液50.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO₂、PbO₂等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。       

已知：i．₅₀Sn、₈₂Pb为IVA族元素；       ii．SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO₂与NaOH反应的化学方程式为____________。
(2)滤液1中加入Na₂S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：____________
Na₂PbO₃＋Na₂S＋= PbS↓＋S↓＋_____
(3)不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

① 相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________。
② 操作III的具体方法为__________________________。
(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe (SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol^-1)
已知：Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺
Cr₂O+ 6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________。
②粗锡样品中Sn的纯度为_________(用质量分数表示)。

【推荐1】学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
   
(1)仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有______性，装置b的作用是______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_____。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，______，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了反应。

【推荐2】以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为___________。
(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)       △H=+24.4kJ•mol^-1
MnO₂(s)+CO(g)=MnO(s)+CO₂(g)       △H=-148.1kJ•mol^-1
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：___________。
(3)H₂O₂的电子式为_______，分子中含有的化学键类型为_______、_______。
(4)III中MnO₂溶解的离子方程式为_______，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：______。
(5)IV中，若改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____杂质。
(6)V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。

【推荐3】为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。
查阅资料得知：明矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等。
实验步骤如下：
步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片。用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
步骤2、制备NaAlO₂
称量1 g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热。反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤。
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol·L^-1H₂SO₄溶液，用pH试纸检验，调节pH至8~9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10 mL 9mol/L H₂SO₄，再加15 mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾。
回答以下问题：
（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是______；过滤后，滤渣的主要成分是__________。
（2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是____________；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是________。
（3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和__；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是_______________。
（4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是_________________。
（5）实验验证明矾晶体中含有SO₄^2—离子的方法是_____________。
（6）该实验制得明矾15.8 g，则称取的1 g铝片中铝元素含量不低于_______________%。