【推荐1】实验室用草酸与浓硫酸反应制备，其原理如下：。某课题组同学设计实验探究还原磷石膏（）并检验气体产物[能被悬浊液吸收生成]，装置如图所示。

(1)在实验室中利用装置①还可制取的气体有__________（填一种即可）。
(2)装置②中盛放的试剂为_________，装置④⑥中盛放的试剂均为品红溶液，其作用分别为________________、________________。
(3)若装置④中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑦中溶液变浑浊，则装置③中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)装置⑤中发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)实验结束时，先熄灭____________（填“①”或“③”）处的酒精灯，其目的为_________________。

【推荐2】化学兴趣小组制备并探究的部分性质，实验装置如图所示。
   
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置A制取的反应中，体现了浓硫酸的_______性和_______性，_______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替浓硫酸来制取。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B广口瓶内应盛放的液体是_______(填序号)。
①水   ②饱和溶液   ③NaOH溶液   ④酸性
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有_______性。
(5)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_______。
(6)为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究气体还原、的装置如图所示：
   
①在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案a：往第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案b：往第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。
②在上述装置中能表明的还原性强于的现象是_______。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)的化学式为_______，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成_____(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是______。
(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
   
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

【推荐1】磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙酰基磺酸(CH₃COOSO₃H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。
Ⅰ．乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CH₃CO)₂O]，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
(1)制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．聚苯乙烯的磺化
按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。

聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：

(3)盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称为___________。控制反应温度为65℃，应采用___________进行加热。冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(4)产品是否洗涤干净，可通过检测洗涤液中是否存在来判断，检测的方法是___________。
Ⅲ．磺化度的测定
称取0.500g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。
已知：i． 。
ii．聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184。
(5)该样品的磺化度=___________(磺化度=含磺酸基链节数×100%，保留两位有效数字)。
(6)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^-、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na^＋             B． Mg^2＋               C． Cu^2＋          D． Ag^＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃^-、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)₂,发生反应的总离子方程式为___________________。

【推荐3】某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：
Ⅰ. 含量的测定：
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示：

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mol·L^-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为_______。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_______。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n()的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅱ. 含量的测定：
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
(4)步骤①中，判断BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是_______。
(5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_______。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)常作半导体掺杂剂及光导纤维原料。实验室利用在60～65℃时制备POCl₃和，实验装置如图所示。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-93.6	76.1	遇水剧烈水解
	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于
	-105	78.8	遇水反应生成两种酸性气体

(1)常温下用固体与浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)A装置中的试剂是_______。装置B处最好采用的加热方式是_______，装置E的作用除干燥气体外还有_______。
(3)长直导管C最好选用_______(填仪器名称)代替；反应结束后提纯产品应采用的实验方法是_______。
(4)实验室利用和制备无水的装置如图所示(夹持装置略)。

①为防止污染环境，装置乙后丙、丁、戊的正确连接顺序为_______。
②三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
③甲同学认为用上图装置将换成可制得无水，但乙同学认为该实验可能发生副反应使不纯。乙同学设计实验判断副反应的可能性：取固体产物于四支试管中，加水溶解后，分别滴加下列溶液，通过现象能证明发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．酸性溶液        b．溶液        c．溶液        d．溴水

【推荐2】亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。

   

已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；
②遇水发生反应。
回答下列问题：
(1)实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。
(2)仪器a中反应的离子方程式为___________。
(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。
(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。

【推荐3】利用反应I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。

已知：①ICl的熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，且能发生反应ICl(l)+Cl₂(g)=ICl₃(l)。
②ICl₃的熔点为33 ℃，沸点为77 ℃。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。不能用装置F代替装置E，理由是___________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是___________ (填字母)。

A．过滤	B．蒸发结晶
C．蒸馏	D．分液