【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。
(4)F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。

【推荐2】实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了___________性和___________性。
(2)装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，证明SO₂具有___________性；装置C中发生反应的化学方程式___________。
(3)装置D的作用是___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式___________。
(5)SO₂溶于水生成H₂SO₃，已知酸性H₂SO₃>H₂CO₃>HClO，为了证明酸性H₂SO₃>HClO，将SO₂通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是___________(填选项)。
①小苏打溶液             ②品红溶液        ③酸性KMnO₄溶液             ④漂白粉溶液

A．②①③④

B．③②①④

C．①③②④

D．④③②①

【推荐3】₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开₁和₂，缓缓通入₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a．品红       b．NaOH       c．₂       d．       e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性₄溶液反应的离子方程式为_______。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某同学用固体X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验：

请回答：
(1)混合气体甲的化学成分为_______。
(2)步骤①的化学方程式是_______。
(3)已知往溶液丙中通入二氧化硫气体黄色会褪去，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO₄·7H₂O，“青矾厂气”是指SO₂和SO₃，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。

已知：SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中反应后所得固体的化学式为______。玻璃纤维的作用是______。
(2)B装置的作用_____。
(3)D装置的作用是______。
Ⅱ.探究SO₂的性质
在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。两次实验分别得到如图pH－t图：

(4)C装置中覆盖食用油的目的是______。
(5)pH－t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是______。

【推荐1】绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
   
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中______。
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
   
丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ _______；其中仪器F的名称___________。

【推荐2】水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H₂，还有 CO₂和水蒸气等。现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H₂。（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

（1） C装置的用途是____________
（2）仪器 E 中需加入的试剂是_____________
（3）仪器 F 中需加入的试剂是：______，其目的是_________________
（4）装置F和G的位置能否颠倒_____，（填“能”或“否”）理由是____________________
（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是________________________
（6）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是___________

【推荐1】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO₃、FeCO₃杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：

【推荐2】MnSO₄∙H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。

请回答下列有关问题：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________。
(2)装置B中的试剂为___________，装置E的作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。要从D中获得纯净的MnSO₄∙H₂O，应在观察到___________现象时停止通入SO₂。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是___________。
(5)将MnSO₄∙H₂O配成溶液测定NaBiO₃产品的纯度。取3.2 g NaBiO₃产品，用足量硫酸和MnSO₄溶液使其还原为Bi³⁺，再将其准确配制成100 mL溶液，取出25.00 mL，用0.1000 mol·L^-1 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-，滴定终点时消耗25.00 mL H₂C₂O₄标准溶液，则滴定过程发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________。

【推荐3】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省 略），反应原理如下：

+C₂H₅OH+H₂O
实验操作步骤：
向三颈烧瓶内加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
①装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒 中，继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h），停止加热。
②将反应液倒入盛有80mL冷水的烧瓶中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末溶液至溶液无二氧化 碳逸出，用 pH 试纸检验至中性。
③用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水CaCl₂干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接受210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	溶解性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸乙酯	150	1.05	211-213	微溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
乙醚	74	0.73	34.5	微溶于水

（1）反应装置中分水器上方的仪器名称是_______，其作用是______。
（2）步骤①中加入浓硫酸的作用是______，步骤②中电动搅拌棒的作用是_______。
（3）步骤②中使用分水器除水的目的是______。
（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是______。
（5）有机层从分液漏斗的_______（选填“上口倒出”或“下口放出”）
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯的产率是_______。