【推荐1】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：
(1)实验室制备气体D的化学反应方程式为___________；
(2)气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法是___________；
(3)向B溶液中通入过量的CO₂，该反应的离子方程式是___________；
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法是___________ (用化学方程式表示)；
(5)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是 ___________；
(6)在100 mL 0.5 mol/L 的A溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，所需NaOH溶液的物质的量浓度为___________   ， ___________。

【推荐2】下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。

（1）写出G的化学式：______________ 。
（2）写出F的电子式：_______________ 。
（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式：_______________________。
（4）写出电解B溶液的化学方程式：_____________________________。

【推荐3】如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出A、B、E、F的化学式：A ________，B________，E________，F________.
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。

【推荐2】钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO₂，回收钌的工艺流程如下：
   
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。
   
(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na₂RuO₄、Na₂SiO₃、Na₂PbO₂等，均为可溶性盐。SiO₂在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。
(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na₂S₂O₃可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na₂S₂O₃产品纯度如下：称取0.80 g粗产品，用容量瓶配成250.00 mL溶液，取25.00 mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250 mol·L^-1的碘溶液与之反应(2+I₂=+2I^-)，消耗碘溶液的体积为6.00 mL，则该产品中Na₂S₂O₃的质量分数为___________。(写出计算过程)

【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS₂，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图：

(1)硫铁矿的主要成分FeS₂中铁元素化合价为_____，由滤液得到绿矾晶体的操作是______。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式______。
(3)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。
(4)写出检验滤液中阴离子的方法______。
(5)铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2SO+15Fe²⁺+16H⁺。写出过程II反应的离子方程式______。

【推荐1】为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的试验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接___________，___________接___________，___________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为___________ ②中反应的离子方程式___________
(3)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在___________之后(填装置序号)，瓶中可以放入___________。

(4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成___________，如果观察到___________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。
(1)汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是_______。

A．a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用

B．b装置的硬质玻璃管中发生反应

C．c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸

D．d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气

(2)某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是_______。

A．该流程可用于吸收

B．由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．该过程的总反应为

D．可用做该反应过程的催化剂

(3)某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是_______。

A．肯定有和	B．肯定有NO
C．肯定没有和	D．可能有和

(4)氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______；
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______；若氧化产物比还原产物多19.6 g，则反应生成的在标准状况下的体积为_______L。
(6)高铁酸钠()，易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

【推荐3】请回答下列问题

编号	①	②
装置
编号	③	④
装置

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为___________。
(2)试用上述各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)___________→___________→___________→___________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②中所加的固体药品是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(5)装置③中所盛的溶液可验证的产物是___________。

【推荐1】碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

Sr(OH)₂在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr位于元素周期表第五周期第______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为_____，进行煅烧反应的立窑衬里应选择_____(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)₂和______。
(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO•yFe₂O₃)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_____(取整数)。

【推荐3】回答下列问题：
I.指出下列粒子中带下划线元素的化合价：
(1)Na₂O₂ _______ NH₃ _______ Ca(ClO)₂ _______
II.现有下列8种物质：
①Cl₂        ②钠       ③H₂O       ④CO₂       ⑤ H₂SO₄ ⑥Fe(OH)₃胶体      ⑦ C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)     ⑧NaCl溶液
(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

分类标准	电解质	非电解质
属于该类的物质	_______	_______

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；
(4)写出⑤与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______。