【推荐1】碱式氧化镍()常作为锌镍电池的正极活性物质。工业上用含的废料(杂质为、、、等)制备碱式氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)酸浸时要加快反应速率，提高镍的浸出率，可采取的措施有_______(列出两点即可)。
(2)加入溶液的作用是_______。试剂用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。
(3)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______。
(4)已知：常温下，的电离常数，，计算的平衡常数为_______。

【推荐2】硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备装置：
   
①制备方法：将浓溶液与饱和溶液混合，经过_______，_______，过滤、洗涤、干燥即得硫酸亚铁铵晶体。
②已知铁屑中含有少量杂质，实验开始时，关闭活塞，打开活塞b、c，溶液的作用为_______。反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______。
(2)产品的分解实验及产物的检验：某实验小组采用下列实验装置验证产品的分解产物。
   
①硫酸亚铁铵晶体在时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(系数为1时也要写出)_______。

②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a．稀硝酸       b．稀硫酸       c．新制氯水       d．硫氰化钾
③装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)产品纯度的测定：准确称量硫酸亚铁铵晶体样品，配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_______。

【推荐3】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
A	293	2		4		0
B		2		3			8
C	313	2				0

回答下列问题：
(1)通过实验A、B，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若、，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_________。
(3)写出该反应的离子方程式______________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/	20	21	21		22	22

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______________ (填字母)。
A．硫酸钾                           B．水                       C．二氧化锰                       D．硫酸锰

【推荐2】工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：___。
（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO₄标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^-+5H₂O₂ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①滴定达到终点的现象是___。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO₄溶液的体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。
（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定。
①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO₄溶液。
②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。
A.滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗

【推荐3】绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定，若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
实验方案如下：①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④        。
⑤ 数据处理。
（1）上述实验方案中的步骤④是______。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②_______；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
【数据处理】某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（2）上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐1】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。
（2）试剂a是___________试剂b是___________，固体B是___________。（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为：_____________________。
（4）该方案能否达到实验目的：_______．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

【推荐2】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某学习兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
步骤Ⅰ.CuSO₄溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10min并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol/LH₂SO₄溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
步骤Ⅱ．晶体的制备
将步骤Ⅰ中制备的CuSO₄溶液按下图所示进行操作：

步骤Ⅲ．氨含量的测定
精确称取步骤Ⅱ中制备的晶体wg，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ：①中仪器A的名称为___________。
(2)步骤Ⅰ：②中发生反应的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ：写出淡蓝色沉淀转变为深蓝色溶液过程中发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤Ⅱ：缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是___________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有___________(写其中一种物质的化学式)。
(5)步骤Ⅲ：在实验装置中，玻璃管的作用是___________；若水槽中没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸___mL。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___。
(3)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式___。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的PH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的PH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___；但溶液的pH不能超过8，其理由是___。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时的离子方程式___。

【推荐1】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________（填仪器名称）。
（3）利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____（填“酒精”或“汽油”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
（5）装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________________________________。
（6）利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。

【推荐2】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的pH(mol/L)	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式_______。
(3)调节pH的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由溶液制备的操作步骤为_______，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、干燥。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石kg，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_______×100%。(用最简分数表示)

【推荐3】粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄)₂的化学方程式______。在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂不属于_____（填字母)。
a．硫酸盐            b．复盐            c．强电解质        d．共价化合物
(2)滤渣B的主要成分为______。
(3)已知K_sp[Fe（OH)₃]=4×10^－38，K_sp[Al（OH)₃]=1×10^－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺)、c（Al³⁺)均小于或等于1×10^－5 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。
(4)实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成分是______（填化学式)。