【推荐3】下图展示的是一些物质的转化关系，已知：反应①产生黄绿色气体；反应②发出苍白色火焰；反立③的溶液中产生淡黄色沉淀。请回答：

(1)物质B为_______(填化学式，下同)，漂白液的有效成分是_______
(2)反应③的化学方程式为_______，此反应的发生可以证明_______
(3)反应④的离子方程式为_______NaOH的电子式为_______

【推荐1】某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。
   
回答下列问题：
(1)按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a______。
(2)组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反应的化学方程式为______；观察到A中的实验现象为______。实验结束后，点燃酒精灯加热A，观察到的实验现象可说明氯气水溶液的______性是______(填“可逆”或“不可逆”)的。
(3)实验过程中，D处湿润的石蕊试纸的现象为_____。C、D处发生的现象不同，说明______。
(4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为______。
(5)实验过程中，干燥管G中的实验现象是______。
(6)测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：ClO^-+2I^-+2H⁺=H₂O+I₂+2Cl^-)后稀释至100mL，从中取出25.00mL，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，再重复实验两次，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为_______(保留4位小数)。

【推荐2】碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图1所示：

已知：本实验条件下，氧化性：Cl₂>IO>MnO₂>I₂
回答下列问题：
(1)检验海藻和油井盐水生产母液中含有I^-的操作和现象为____。
(2)“氧化”时，小组同学选用氯气作氧化剂，装置如图2所示：

①实验室用装置A制备Cl₂时，适合选用的试剂为____。
②实验时，控制向装置B中通入Cl₂的速率和用量的常用方法为____，若Cl₂过量，造成的后果为____(用离子方程式表示)，向通入过量Cl₂所得的溶液中加入一种试剂，可提高I₂的产率，该试剂为____(填选项字母)。
a.KI          b.NaOH       c.硝酸
③若用MnO₂代替Cl₂，优点是____，(答出一点即可)；缺点是分离出的固体残渣中含有少量I₂。小组同学用如图3所示装置进行固体残渣中I₂的深度萃取，实验时装置D中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管上升至装置F，冷凝后滴入滤纸套筒中，与固体残渣接触进行萃取，液面达到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶。装置F的进水口为____(填“上口”或“下口”)，与常规萃取相比，该萃取装置的优点为____。
(3)“蒸馏”时，若加热一段时间后发现忘记加沸石，合理的处理方法为____。