1 . 
(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______ 。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为
，镍原子半径为_______ 。
(2)结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______ ，晶体的类型为_______ 。体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应
的ΔH_______ 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______ 有利于的生成(写出两点)。
、100℃时CO的平衡转化率α=_______ ，该温度下平衡常数
_______ 
。
，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为
(k为反应速率常数)，则
反应一半所需时间
_______ (用k表示)。
(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为
，镍原子半径为(2)
结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为晶体的类型为
体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=。
，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间
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真题
解题方法
2 . ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为_____ ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____ 。
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____ (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是_____ ，硅原子的杂化轨道类型为_____ 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____ 。
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为_____ 。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____ 
(列出计算式)。
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为
(2)
俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷
，其中电负性最大的元素是(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：
| 物质 |  |  |  |  |
熔点/ | 442 |  | 29 | 143 |
(5)结晶型
可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式)。
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23-24高二下·全国·期末
解题方法
3 . 钛(
)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：
原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)纳米
可作为以下反应的催化剂：
的原子有___________ (填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是___________ 。
②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与
溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为___________ (写一种)。
(3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。
①位于立方晶胞的顶角，被___________ 个O包围成配位八面体。
②若A的分数坐标为
，则B的分数坐标为___________ 。
③钙钛矿晶体的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为___________ 
。
)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：
原子的价电子轨道表示式为(2)纳米
可作为以下反应的催化剂：
的原子有②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与
溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为(3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。
①
位于立方晶胞的顶角，被②若A的分数坐标为
，则B的分数坐标为③钙钛矿晶体的密度为
，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为。
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4 . B、C、O、S、K、Ca的化合物在工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态C原子价层电子中两种自旋状态的电子数之比为_____ 。
(2)硫代硫酸根(S2O
)可看作是
中的一个O原子被S原子取代的产物。
①S原子和O原子的第一电能能较大的是_____ 。
②S2O的空间结构是_____ 。
(3)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
的是_____ (填标号)，理由是_____ 。
(4)B与Si性质相似，均是亲氧元素，在自然界中都是以含氧化合物形式存在，没有游离态单质，从键能的角度分析原因是_____ 。
(5)环氮硼烷(B3N3H6)具有平面六边形结构，B原子的杂化方式为_____ ，写出环氮硼烷的一种等电子体分子的分子式为_____ 。
(6)科学家合成了一种高温超导材料，高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA．晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+数目为_____ ，该晶体的密度为_____ g/cm3。
(1)基态C原子价层电子中两种自旋状态的电子数之比为
(2)硫代硫酸根(S2O
)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。①S原子和O原子的第一电能能较大的是
②S2O
的空间结构是(3)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A.
B.
C.
D.
的是(4)B与Si性质相似，均是亲氧元素，在自然界中都是以含氧化合物形式存在，没有游离态单质，从键能的角度分析原因是
(5)环氮硼烷(B3N3H6)具有平面六边形结构，B原子的杂化方式为
(6)科学家合成了一种高温超导材料，高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA．晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+数目为
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解题方法
5 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
I.元素周期表中的两种元素，其中X2+的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)写出X的基态原子的价电子排布式：_______ 。
(2)CN-常作为配位化合物中的配体。在CN-中，C原子采取_______ 杂化，C与N形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______ 。
(3)X、Y均能与CN⁻形成配离子，已知X2+与CN⁻形成配离子时，配位数为4；Y+与CN-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y+和CN-形成的配离子与X单质反应，生成X2+与CN-形成的配离子和Y单质来提取Y，写出上述反应的离子方程式：_______ 。
Ⅱ．超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个(C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。______ 个。
(5)该超分子中配体p-甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是_______ (填元素符号)。
(6)C60晶体中，分子的堆积方式为_______ ；“杯酚”可以识别C60，“杯酚”与C60之间作用力的名称为_______ 。
I.元素周期表中的两种元素，其中X2+的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。
(1)写出X的基态原子的价电子排布式：
(2)CN-常作为配位化合物中的配体。在CN-中，C原子采取
(3)X、Y均能与CN⁻形成配离子，已知X2+与CN⁻形成配离子时，配位数为4；Y+与CN-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y+和CN-形成的配离子与X单质反应，生成X2+与CN-形成的配离子和Y单质来提取Y，写出上述反应的离子方程式：
Ⅱ．超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个(C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(5)该超分子中配体p-甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是
(6)C60晶体中，分子的堆积方式为
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6 . 铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子排布式为___________ ，Ni位于元素周期表的___________ 区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________ 。
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是___________ 。
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，分析其能够形成双核阳离子的原因：___________ 。___________ 。
(1)基态Fe原子核外电子排布式为
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。
①FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是
②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，分析其能够形成双核阳离子的原因：
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7 . Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：O2F2___________ H2O2(填“>”或“<”)。
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因：___________ 。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________ 。
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________ 。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取
的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：___________ 种，N、O杂化轨道类型分别为___________ 、___________ 。
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：的价电子排布式为___________ 。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________ (填“增大”或“减小”)。
(1)基态F原子的核外电子排布式为
(2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。
| O2F2 | H2O2 | |
| O—O键长/pm | 121 | 148 |
②OF2中F-O-F的键角小于H2O中H-O-H的键角，解释原因：
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：
②HF中加入BF3可以解离出H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取
的流程如下：(4)有机化合物W的结构简式为：
(5)W可与
形成化合物Q，其结构如下所示：
的价电子排布式为②氢键对Q在水中溶解性的影响是
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2024-04-30更新
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111次组卷
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2卷引用：北京市北京师范大学燕化附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
(1)A的最高价氧化物是___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是___________
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。B2O分子的空间构型是___________
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是___________ 。
(4)D 属于___________ 区的元素，该元素原子核外电子占据的最高能层符号是___________ 其基态原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(5)E 的基态原子的电子排布式为___________ 。E-e-=E+的过程中，失去的电子是基态E 中___________ 轨道上的电子。
| A | 原子核外电子分占 3 个不同能级， 且每个能级上排布的电子数相同 |
| B | 原子最高能级的不同轨道都有电子， 且自旋方向相同 |
| C | 在周期表所有元素中电负性最大 |
| D | 位于周期表中第 4 纵列 |
| E | 基态原子 M 层全充满， N 层只有一个电子 |
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是
(4)D 属于
(5)E 的基态原子的电子排布式为
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2024-04-27更新
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69次组卷
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2卷引用：福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
9 . 硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料，回答问题：
硼晶体熔点为2076℃。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成
(一元弱酸)；乙硼烷可与
反应生成氨硼烷(
，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______ 的相似；B
的空间结构是_______ 。
(3)硼酸
是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
晶体中含有_______ mol氢键；加热时，硼酸在水中溶解度增大，从结构角度分析，可能的原因为_______ 。
②与NaOH溶液反应可以制备硼砂
常温下，
可以水解生成等物质的量浓度的和
该水解反应的离子方程式为_______ 。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图：
则晶胞中含有BN的个数为_______ (列出计算式，阿伏加德罗常数的数值为
硼晶体熔点为2076℃。乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成
(一元弱酸)；乙硼烷可与反应生成氨硼烷(，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．元素的电负性大小顺序是O>N>B>H |
B．乙硼烷水解方程式为 |
| C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 |
D． 晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 |
的空间结构是(3)硼酸
是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。
晶体中含有②
与NaOH溶液反应可以制备硼砂常温下，可以水解生成等物质的量浓度的和该水解反应的离子方程式为(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图：
则晶胞中含有BN的个数为
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解题方法
10 . 氮、磷、砷等元素的单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为__________________ 。
(2)基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为_____________ ；氮、磷、砷的简单氢化物
、
、
的空间结构均为__________ 形，键角由大到小的顺序为_________________ （填化学式），分析原因：____________________________ 。
(3)
与N—甲基咪唑（
）反应可以得到
，其结构如图所示。
键可以用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则N—甲基咪唑分子中的大键可表示为___________ 。
(4)研究发现固态
和
均为离子晶体，但结构分别为
和
，分析固态和结构存在差异的原因：___________ 。
下列关于、
和[
的结构的推断错误的是___________ （填标号）。
A．气态分子中P原子为
杂化
B．的空间结构为正四面体形
C．和中P原子的杂化类型相同
(1)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为
(2)基态氮原子核外电子占据的最高能级的原子轨道的形状为
、、的空间结构均为(3)
与N—甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示。
键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则N—甲基咪唑分子中的大键可表示为(4)研究发现固态
和均为离子晶体，但结构分别为和，分析固态和结构存在差异的原因：下列关于
、和[的结构的推断错误的是A．气态
分子中P原子为杂化B．
的空间结构为正四面体形C．
和中P原子的杂化类型相同
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