1 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中所有原子共平面。

已知：根据亨利．A．本特的说法，等电子原理指出：“具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子）具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。”这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。例如苯和吡啶互为等电子体：

	苯（）	吡啶（）
重原子数	6
价电子数
关系	互为等电子体
共同特点	有大键：（，其中为形成大键的原子数）
	具有芳香性

回答下列问题：
(1)晶体中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．金属键       b．离子键       c．配位键       d．氢键
(2)下列关于胍（   ）的说法正确的是________（填序号）。
a．胍中C的杂化方式与中B的相同
b．与互为等电子体
c．有大键：
d．为一元碱
(3)酸性条件下的水解产物是__________和__________（均写结构简式）。
(4)化合物A（   ）具有碱性和芳香性，吡啶类化合物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强。
①化合物A最多有__________个碳原子共平面。
②化合物A的碱性比吡啶__________（填“强”或“弱”）。
③化合物A的六元环芳香同分异构体有__________种。

2 . 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。

(1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为___________；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________。
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程：___________。
(3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序号)。

a．             b．             c．             d．

(4)PE用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等。可由上述a合成。请写出在催化剂条件下合成PE的化学方程式___________。
(5)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。

①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________。

4 . 我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)基态K原子核外有_____种不同运动状态的电子，能量最低的空轨道的符号是_____。
(2)在1000℃时，氯化铍以形式存在，该分子的空间构型为_____；在500~600℃气相中，氯化铍则以二聚体的形式存在，画出的结构：_____(标出配位键)。
(3)在第二周期中第一电离能介于B和O两种元素之间的元素有_____(填元素符号)。
(4)分子中的的键角大于中的的键角，判断依据是_____(从中心原子杂化方式的角度来解释)。
(5)一定条件下，实验测得的HF的相对分子质量总是大于理论值，原因是_____。
(6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，二者晶体结构如图所示：

①六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为_____(用表示阿伏加德罗常数)。
②立方氮化硼晶体中，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为apm，晶体的密度为。则阿伏加德罗常数为_____。(列式即可，用含a、b的代数式表示)

6 . 钛(Ti)、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镉(Cd)等过渡金属及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中Cl原子的杂化轨道类型是___________，中键角<C-S-O___________中键角<C-C-O(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)与等配体可形成配离子。中2个被2个替代只得到1种结构，则的空间构型是___________。
(4)钛与卤素形成的化合物熔点如下表：

熔点℃	377		38.3	153

它们熔点差异的原因___________。
(5)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置，在该晶胞结构中，沿晶胞对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置对应的序号为___________(填阿拉伯数字序号)。

(6)钴蓝晶体结构如图，其中最具代表性的结构由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中占据形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________(列计算式)。

10 . 碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
(1)实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、_____(从下图中选择，写出仪器名称)。

(2)取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
①滴定终点的现象是_____。
②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为)。

实验次数	1	2	3	4
溶液体积/	26.10	28.20	26.12	26.08

标准溶液体积的平均值为_____，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
(3)时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若a点坐标为，则水解常数的数量级为

B．b点，

C．c点，溶液中的主要来自的电离

D．d点，溶液中微粒浓度存在关系：

(4)某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下
(表中溶液浓度均为)：
i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；
ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响；
iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		30.0	0	0
2		8.0	0	22.0
3		15.0	a	b
4		30.1	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_____。加水稀释的水解程度_____(填“增大”或“减小”)。
②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是_____。