4 . 铋酸钠是分析化学中的重要试剂，可应用于钢铁分析中测定锰。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用，其中，为淡黄色固体，难溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解；为白色固体，难溶于水。根据实验回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B的作用为_______。
(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)在酸性介质中可用于的鉴定，已知被还原为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)取上述样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解，稀释至，取出溶液，然后用新配制的溶液进行滴定，滴定终点的颜色变化为_______，假设终点时消耗溶液。则该样品中纯度为_______%(结果保留小数点后一位)。

6 . 锑白(Sb₂O₃，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb₂O₃的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH₃，得到固液混合物。
②向容器A中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。

已知：
①SbCl₃易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb₂O₃，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者极性都较小。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置B中的试剂X为___________。
(2)步骤①生成Sb₂(OCH₂CH₂O)₃，写出化学方程式___________。
(3)A中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。
(4)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb₂O₃，往往得到Sb₂O₃混晶，解释原因___________。
(5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol/L碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为：Sb³⁺+I₂=Sb⁵⁺+2I^-。
①滴定终点颜色变化为___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________%。

7 . 检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成，产生的与定量反应生成与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：氮化镁与水剧烈反应放出；毛细管内径不超过。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替水制备的原因是_________。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭，打开，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中______，停止通入
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入室内空气，关闭；后续操作是_______；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是___________。
②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为__________。
③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在处测定吸光度，测得生成，空气中甲醛的含量为______。

8 . 某研究性学习小组为探究含的盐溶液与的反应，设计并进行了如下实验。

实验装置	序号	试剂	实验现象
	Ⅰ	溶液	溶液逐渐变为蓝色。2天后，片有较大量剩余，溶液仍为蓝色
	Ⅱ	溶液	溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体（经检验为）。2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
	Ⅲ	溶液	溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀

已知：ⅰ.、是难溶于水的白色固体；
ⅱ.（棕色）。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液均约为1.3，溶液显酸性且相近的原因________。
(2)小组同学取实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想：实验Ⅰ原溶液中可能已反应完，可能在该条件下被氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案是：向________（填化学式）和________的混合溶液中，加入2滴溶液，观察实验现象。该条件下能被氧化的原因可能是增强了的________。
(3)实验Ⅱ中片无剩余，说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体的离子方程式为________，白色固体消失的离子方程式为________，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测在实验Ⅱ中的作用是________。产生大量红褐色沉淀的原因是，导致、增大，形成沉淀。
(4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了，设计并实施了以下实验，验证了其猜想。

步骤	实验操作	实验现象
①	向盛有金属片的烧杯中加入与的混合溶液[与约为1.3、]	2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小气泡附着
②	继续加入少量________（填化学式）固体	溶液迅速变为浅棕色

综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。

9 . 铜(Ⅱ)氨基酸配合物在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在约70℃的条件下可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物，其反应的化学方程式为。
Ⅰ.氢氧化铜的制备
①向烧杯中加入适量和20mL水。
②完全溶解后，边滴加氨水边搅拌至最初产生的沉淀完全溶解。
③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。
(1)步骤②沉淀溶解过程中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作及现象为___________。
Ⅱ.二甘氨酸合铜(Ⅱ)水合物的制备
④称取适量甘氨酸，溶于150mL水中。
⑤在65～70℃的条件下加热，边搅拌边加入新制的，至全部溶解。
⑥热抽滤，向滤液加入10mL无水乙醇。
⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。
⑧将产品烘干。
(3)步骤④中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是___________。加快甘氨酸溶解的操作为___________。

(4)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为___________。
(5)步骤⑦中用乙醇溶液洗涤晶体后再用丙酮洗涤的原因为___________。
Ⅲ.产品中铜含量的测定
称取产品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液1.60mL。
已知：在酸性介质中，配合物中的被质子化，配合物被破坏；，。
(6)滴定终点溶液颜色的变化为___________。
(7)产品中铜元素的质量分数为___________。

10 . 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
(1)针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存在，____________（用离子方程式表示），被消耗。
(2)下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。

实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	0～	～
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化