1 . 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：

已知：
回答下列问题：
(1)基态的轨道表示式为_______。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
(3)“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。
(4)写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。

2 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

4 . 某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：

已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：

	4-6	6-8	8-10	10-12
主要离子

③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，   
   
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
(4)“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。

5 . 材料是经济增长与社会发展的重要物质基础，请回答下列问题。
(1)硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子产品领域，工业上以硅石为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示：

已知：室温下为易挥发、易水解的无色液体。
①写出上述过程中氧化过程的化学方程式：___________；
②极易水解且生成某种可燃性气体，写出化学反应方程式：___________；
③上述工艺生产中需要在无水、无氧的条件下进行的操作有：___________。
(2)某MOFs多孔材料能高选择性吸附，其孔径大小和形状恰好将“固定”。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
①写出反应中转化为的化学反应方程式___________；
②每生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)甲醇是重要的化工原料之一，其制备和用途研究一直是化学工业热门研究方向。
工业上利用和合成甲醇，反应方程式为，每生成1mol甲醇反应放出89kJ的能量，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应，测得和浓度随时间变化如图所示。

①充入和充分反应后，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)89kJ；
②从0到10min，___________；
③达到平衡时的体积分数___________。

6 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。

7 . 从“钛磁铁矿”冶炼金属铁后的“含钛高炉渣”中提取金属钛的工艺流程如下：

已知：①“含钛高炉渣”的组成如下：

组分							其他
质量分数%	34	6~16	17~19	14~16	8.0~9.0	3.0~4.2	0.8

②“水浸”溶液的。
请回答下列问题：
(1)“熔融”时，为了使反应物充分受热融化反应，可以采取的措施有___________。
(2)某实验小组模拟“熔融”过程的反应，将固体与按物质的量1：2混合反应生成反应过程的热重曲线如图所示。

①“熔融”过程生成的方程式为___________。
②“水浸”后滤渣主要有___________。
(3)整合剂EDTA(乙二胺四乙酸三钠，)能够与金属阳离子按1：1反应形成非常稳定的整合物()。已知，
①“水解”步骤加入EDTA的目的是___________。
②常温下，某溶液中和Fe³⁺浓度均为：的溶液中，用氨水调pH至4时溶液中的___________。
(4)一种晶体结构如图(黑球表示，白球表示)，其熔点为1850℃。

①的配位数为___________。
②“电解”时，以覆盖氮化硼的石墨电极为阳极，电解的共熔物得到金属钛，的作用是___________。